O pH de uma solução é igual ao logaritmo de base 10 da concentração de H +, multiplicado por -1. Se você conhece o pH de uma solução de água, pode usar essa fórmula ao contrário para encontrar o antilogaritmo e calcular a concentração de H + nessa solução. Os cientistas usam o pH para medir o grau de acidez ou água básica. Um valor baixo de pH significa que a água é ácida e um valor alto significa que é básico, muitas vezes referido como alcalino. Em água ácida, há uma concentração aumentada de átomos de hidrogênio positivamente carregados, H +. Essa concentração determina o valor do pH.

Insira na calculadora o valor de pH para o qual você pretende calcular a concentração de H +. Por exemplo, se o pH da sua solução for 5, digite 5 na calculadora. Os valores de pH estarão quase sempre entre 0 e 14, portanto, seu número deve estar dentro desse intervalo.

Multiplique o valor que você acabou de inserir por -1. Este é o primeiro passo para calcular a concentração de H + na solução, baseado na equação pH = (-1) log [H +], onde "log" é curto para o logaritmo da base 10 e os colchetes ao redor de H + significam "concentração " Multiplicar o pH em -1 coloca essa equação na forma log [H +] = - pH. No exemplo, você multiplicaria 5 por -1 para obter -5.

Pegue o antilogaritmo base 10 (ou "anti-log") do valor que você acabou de calcular. Você pode usar o anti-log usando a tecla 10 ^ x na calculadora. Ao fazer isso, você está alterando a equação de pH para a forma anti-log (log [H +]) = anti-log (- pH). As duas operações de reversão (anti-log e log) no lado esquerdo se anulam, deixando [H +] = anti-log (- pH). Então, o valor que você calcula nesta etapa é a concentração de H + na solução. As unidades dessa concentração são molares ou moles de H + por litro de solução. O exemplo com um pH de 5 teria, portanto, uma concentração de H + igual a anti-log (-5), o que equivale a 0,00001 moles /litro. (propriedades de anti-logs da ref 3)

TL; DR (muito longo; não lidos)

Alguns cientistas preferem usar a fórmula H3O + em vez de H +, para mostrar que o O átomo de hidrogênio positivo combina-se tipicamente com uma molécula de água neutra (H2O) para formar H3O +, conhecido como o íon hidrônio.