Enxofre, a palavra latina para enxofre, é um elemento que ocorre naturalmente. Usado em fósforos, pólvora e medicamentos, enxofre juntamente com muitos outros elementos, é usado para criar um número de íons, ou moléculas carregadas. Sulfeto e sulfito são dois íons formados a partir do enxofre. Enquanto os dois têm semelhanças, existem muitas diferenças entre eles.

Enxofre

O enxofre, um elemento com o símbolo atômico "S", existe há séculos. É um não-metal, o que significa que aparece do lado direito da tabela periódica. Seu número atômico é dezesseis, o que significa que os átomos de enxofre têm 16 prótons e elétrons. À temperatura ambiente, o enxofre aparece como um sólido amarelo. Os isótopos mais comuns do enxofre são S-32, S-33, S-34, S-35 e S-36. Destes isótopos, apenas o S-35 é radioativo. Sua meia-vida, ou o tempo que leva metade dos átomos de uma amostra para decair em outro elemento, é de 87,2 dias.
Íons e ligações iônicas
Íons são moléculas que foram carregadas positiva ou negativamente . Átomos com uma quantidade excessiva de prótons ficam positivamente carregados, enquanto átomos com elétrons extras ficam carregados negativamente. Íons que são opostos carregados tornam-se atraídos um pelo outro e formam uma ligação iônica. Durante uma ligação iônica, o metal, os íons formados por elementos na extrema esquerda da tabela periódica, compartilham um elétron com um não-metal. Sulfito e sulfeto são dois tipos de íons com enxofre.

Sulfeto

Um íon sulfeto é composto de um átomo de enxofre solitário. Sua carga é negativa dois, dando sulfetos esta fórmula: S ^ 2-. Os íons de sulfeto são extremamente básicos. Um composto iônico bem conhecido com um íon sulfeto é H_2S. O infame cheiro de ovo estragado frequentemente associado ao enxofre origina-se desse composto. Compostos de sulfeto são bastante solúveis. Muitos compostos, como PbS, CuS e HgS, são insolúveis em soluções ácidas e básicas. Outros, como CoS, FeS e MnS, são apenas solúveis em bases.

Sulfito

Sendo um íon, o sulfeto, como o sulfeto, tem uma carga negativa. No entanto, o fator diferencial entre o sulfeto e o sulfito é a composição molecular. Além de um átomo de enxofre, os sulfitos possuem três átomos de oxigênio. Esta adição provoca a criação de ligações no íon, outra característica que os íons sulfeto não possuem. No entanto, sulfito e sulfeto são semelhantes em maneiras. Os íons sulfito, como o sulfeto, têm uma carga negativa de dois. Os íons sulfitos têm essa fórmula: SO_3 ^ 2-. Íons de sulfito são usados ​​regularmente como conservante em vinhos. Eles podem ser encontrados naturalmente na chuva ácida, resultado das interações entre a água e o dióxido de enxofre.