A condutividade de uma solução (k) é proporcional à quantidade de íons dissolvidos que a solução contém. A corrente elétrica é transportada pelos íons positivos e negativos dissolvidos, e quanto mais íons, mais corrente elétrica. Além da quantidade de íons na solução, o tipo de íons também faz diferença na condutividade da solução. Eletrólitos fortes (altamente dissolvidos) são melhores condutores. Íons com mais de uma única carga também carregam mais corrente.

Etapa 1:

Obtenha a condutividade molar (uma constante) para o produto químico dissolvido na solução. A condutividade molar é a soma da condutividade molar do ânion e do cátion somados. Observe que o ânion tem um valor negativo de condutividade, de modo que o resultado final é realmente uma diferença na condutividade molar das duas espécies. Condutividades molares são valores teóricos baseados na condutividade de uma solução infinitamente diluída.

Etapa 2:

Determine o volume de sua solução. Isso deve estar em litros. Nota: o volume deve ser determinado após a adição do eletrólito.

Etapa 3:

Determine a quantidade molar de seu eletrólito (as espécies moleculares que são adicionadas ao solvente). Se você souber quantos gramas de eletrólito foram adicionados, divida esse peso pelo peso molecular do eletrólito para obter mols de eletrólito.

Etapa 4:

Determine a concentração de sua solução. A concentração é dada em moles por litro. Divida o número de moles obtidos na Etapa 3 pelo volume obtido na Etapa 2 para obter a concentração molar da solução.

Etapa 5:

Determine a condutância de sua solução multiplicando o molar condutividade pela concentração molar. O resultado é k, condutividade da solução.

TL; DR (muito longo; não lidos)

Estes são cálculos aproximados para soluções com eletrólitos fortes com um único ânion /cátion molécula de eletrólito. Cálculos para eletrólitos com íons de carga múltipla e múltiplos íons de carga única são mais complexos. Para eletrólitos fracos, a constante de dissociação, alfa, deve ser calculada para obter condutividade. Alfa é igual à condutividade molar da espécie em uma concentração particular dividida pela condutividade molar absoluta (constante). Alpha é então usado para determinar a constante de equilíbrio aparente, K, para descobrir a condutividade da solução em uma determinada concentração.

Aviso

Em altas concentrações, mesmo eletrólitos fortes se comportarão como fracos eletrólitos como moléculas cristalizam e precipitam da solução. A temperatura também desempenha um papel na condutividade, alterando a solubilidade dos eletrólitos e alterando a viscosidade do solvente. Ao combinar diferentes eletrólitos na mesma solução, você deve considerar as interações de diferentes pares ânion /cátion (o cátion de um eletrólito forte pode interagir com o ânion de outro eletrólito para formar um eletrólito fraco, complicando muito os cálculos).