É natural, quando se pensa na quantidade de uma substância, pensar em quanto ela pesa ou quanto espaço ocupa. No entanto, como as densidades de diferentes substâncias variam, o peso e o volume não são muito bons. Um objeto pequeno e denso pode pesar muito e ter mais moléculas de substância do que um grande objeto oco. Para atender às necessidades do cálculo científico, os químicos e físicos definiram a “toupeira” como uma medida da quantidade de uma substância. Uma mole é igual a aproximadamente 6,022 vezes 10 a 23 átomos de potência ou moléculas. A massa molar de uma substância é definida em relação à toupeira.
Definição
A massa molar é uma relação que é usada para converter uma medida de massa em uma quantidade de substância. Essa quantidade é expressa como um número de partículas, como átomos, moléculas ou íons. É a relação entre a massa de algo e o número de partículas que a formam. É geralmente expressa em gramas por mole, muitas vezes escrito g /mol.
Configuração Experimental
A massa molar é de grande importância ao montar um experimento. Se você estiver testando princípios envolvendo quantidades específicas de uma substância, a massa molar permite que você calcule quanto você deve pesar na sua escala. Como exemplo, considere um experimento pedindo 2 moles de carbono puro. Como você sabe que o carbono tem uma massa molar de 12,01 g /mol, basta multiplicar esse número por 2 moles para descobrir que precisa pesar 24,02 g de carbono.
Análise experimental
A massa molar também é útil na análise dos resultados de experimentos. Se duas quantidades iguais de moles de substâncias diferentes ocupam volumes diferentes, isso indica que as moléculas da substância com maior volume são maiores do que as moléculas da substância com o menor volume.
Cálculos percentuais de massa < A massa molar também é usada para determinar que porcentagem qualquer elemento em um composto contribui para a massa total do composto. Por exemplo, considere uma amostra de 28,00 g de monóxido de carbono. Porque você sabe que a massa molar do carbono é 12,01 g /mol e a massa molar do oxigênio é 16,00 g /mol, o carbono é responsável por 12,01 /28,00 vezes 100 iguais a 42,89% da massa total.
Prevendo massas molares
Massas molares de átomos também podem ser usadas para descobrir as massas molares precisas de moléculas complexas sem experimentar diretamente nelas. Ao adicionar a massa molar para cada átomo que compõe a molécula, você descobre qual é a massa molar da molécula como um todo.
