A combustão é uma reação exotérmica na qual um produto químico é oxidado para produzir calor. A substância química é chamada de combustível e a substância que a oxida é chamada de oxidante. Os tipos mais comuns de combustíveis queimados hoje são hidrocarbonetos usados ​​em veículos e usinas de energia. Muitas reações de combustão são úteis para aprender sobre química e transferência de energia.

Naftaleno

A queima de naftaleno é uma das experiências escolares mais conhecidas para reações de combustão. Isso ocorre porque a combustão do naftaleno envolve uma reação de queima simples, que envolve procedimentos simples de queima. A reação envolvida é representada pela equação da reação: C10H8 + 12 O2 → 10 CO2 + 4 H2O + energia. Em termos leigos, o naftaleno mais oxigênio irá queimar e produzir dióxido de carbono e água. Esta reação exotérmica que envolve a liberação de calor na forma de chama e também produz gás de dióxido de carbono.

Uma das reações de combustão mais simples envolve a queima de metano. A forma mais comum de metano é o biogás, que é usado em aplicações de aquecimento e cozimento. A reação envolvida é: CH4 + 2 O2 - > CO2 + 2 H2O + energia. Traduzida, essa reação de combustão diz que o metano e o oxigênio vão queimar e produzir dióxido de carbono, água e energia. A reação ocorre na presença de ar e leva à produção de calor com a liberação de dióxido de carbono e água.

Hidrogênio

A molécula Di-hidrogênio é facilmente inflamável e libera calor e vapor de água. A reação envolvida é: 2 H2 + O2 → 2 H2O + energia térmica. O hidrogênio queima explosivamente com ar ou cloro gasoso, para produzir H2O ou HCL, respectivamente. A reação com o oxigênio é chamada de oxidação e a reação com o cloro é chamada de cloração. A combustão de hidrogênio no ar pode levar à emissão de luz ultravioleta, que é invisível a olho nu. Assim, quando este experimento é realizado em uma sala de aula, os alunos devem ser instruídos a proteger os olhos.

Combustão da Madeira

A madeira é quimicamente relacionada aos açúcares. Os polissacarídeos contêm uma molécula básica com uma fórmula muito semelhante à glicose. É composto por uma molécula de celulose (C6H10O5), que é um equivalente químico da glicose. Assim, a reação da respiração também pode representar a reação da celulose também. É: C6H12O6 + 6 O2 → 6 CO2 + 6H2O. Em termos leigos, esta reação química é: queima de celulose e oxigênio para produzir dióxido de carbono e água.