Uma equação de neutralização é uma reação química que envolve a combinação de um ácido forte e uma base forte. Os produtos de tal reação são tipicamente água e sal. É útil saber como resolver equações de neutralização porque elas estão frequentemente envolvidas em experimentos de química e podem ajudá-lo a entender melhor as diferenças entre ácidos e bases. Tabelas de ácidos e bases fortes são frequentemente fornecidas como referência.

Escreva as fórmulas químicas para o ácido forte e a base forte que são os reagentes da equação de neutralização. O problema geralmente lhe dirá quais são os reagentes. Por exemplo, o problema pode afirmar que o ácido clorídrico e o hidróxido de sódio reagem um com o outro. A fórmula química para o ácido clorídrico é HCl e a fórmula química para o hidróxido de sódio é NaOH.

Analise os reagentes e determine qual é o ácido forte e qual é a base forte. Se o problema não especifica qual é qual, então você pode descobrir olhando para uma tabela de ácidos e bases fortes online ou em um livro de química. No problema com o HCl e o NaOH, o HCl é o ácido forte e o NaOH é a base forte.

Determine qual tipo de reação está ocorrendo dentro da equação de neutralização. Na maioria das vezes, a reação é uma reação de duplo deslocamento. Isto significa que um dos elementos ou compostos de um dos reagentes se combina com um elemento ou composto do outro reagente. Por exemplo, se HCl e NaOH são os reagentes, então o H do HCl combina com o OH no NaOH, e o Cl combina com o Na.

Escreva toda a reação de neutralização. Por exemplo, a reação com o ácido clorídrico e o hidróxido de sódio lhe dá HCl + NaOH lhe dá H2O + NaCl.

Equilibra a equação química. Equilibrar a reação de neutralização envolve o processo de assegurar que haja um número igual de moles de cada um dos elementos em ambos os lados da equação. A equação de neutralização de HCl + NaOH fornece H2O + NaCl já está equilibrada porque há duas moles de H em ambos os lados, uma mole de Cl em ambos os lados, uma mole de Na em ambos os lados e uma mole de O em ambos os lados