Uma solução é uma mistura de duas partes: um soluto e um solvente. O soluto é a partícula dissolvida dentro da solução e o solvente é a parte que dissolve o soluto. Por exemplo, a água salgada é uma solução composta de cloreto de sódio, o soluto, dissolvido em água, o solvente. A molaridade é uma medida usada para identificar a quantidade de soluto, em moles, dissolvido em um solvente por volume e é expressa em moles por litro (mol /L). A molaridade, portanto, é diretamente proporcional à quantidade de soluto em solução e indiretamente proporcional ao volume da solução. Essas duas relações podem ser usadas para determinar como aumentar a molaridade de qualquer solução.

Aumentando a molaridade por volume

Determine o número de moles de soluto em uma determinada solução dividindo o número de gramas de soluto pela sua massa molecular. Por exemplo, uma solução de água salgada contendo 5 gramas de cloreto de sódio teria 0,18 moles, conforme determinado pela divisão da quantidade de soluto, em gramas, pela sua massa molecular (5 g /28 g /mol = 0,18 mol de soluto). >

Coloque a solução em um béquer graduado e identifique o volume da solução. A maioria dos béqueres tem medidas marcadas em mililitros. Como a molaridade é dada em litros, o volume em mililitros deve ser convertido em litros pela multiplicação pelo fator de conversão de 1 L /1000 mL. Usando o exemplo da água salgada, um volume medido de 150 mL seria equivalente a 0,15 L usando o fator de conversão: 150 mL x (1 L /1000 mL) = 0,15 L.

Identifique a molaridade (M) de a solução baseia-se nas moles calculadas de soluto e volume observado em mililitros. A molaridade da solução de água salgada seria 0,18 mol de soluto por 0,15 L. ou 1,2 M porque 0,18 mol /0,15 L = 1,2 mol /L.

Determine a mudança no volume necessário para aumentar a molaridade para um valor especificado. valor usando a equação M1 x V1 = M2 x V2, onde M1 e M2 são as molaridades inicial e nova e V1 e V2 são os volumes inicial e final, respectivamente. Duplicar a molaridade do exemplo da solução de água salgada de 1,2 para 2,4 exigiria um novo volume de 0,08 L, conforme determinado pela resolução de V2 na equação 1,2 M x 0,15 L = 2,4 M x V2.

Faça a nova solução usando a mesma quantidade de soluto e volume recém-calculado de solvente. A nova solução de água salgada ainda conteria 5 g de cloreto de sódio, mas apenas 0,075 L, ou 75 mL de água, resultando em uma nova solução com uma molaridade de 2,4. Portanto, uma diminuição no volume de uma solução com a mesma quantidade de soluto resulta em um aumento na molaridade.

Aumenta a molaridade por soluto

Determina a molaridade de uma solução particular seguindo as Etapas 1 a 3 na seção anterior.

Identifique o aumento desejado na molaridade da solução. Por exemplo, suponha que uma solução inicial de 1,2 M de água salgada precisa ser aumentada para uma solução de 2,4 M com o mesmo volume.

Determine quanto soluto precisa ser adicionado à solução para aumentar a molaridade para o valor especificado. . Uma solução 2.4 M conterá 2.4 moles por litro e a solução contém 0.15 L. A quantidade de soluto, em moles, da nova solução é então identificada pelo estabelecimento de uma razão dada como 2.4 mol /1 L = x mol /0.15 L e resolvendo o valor x desconhecido. Este cálculo identifica um valor de 0,36 moles de cloreto de sódio necessário para a nova solução. A multiplicação pela massa molecular do cloreto de sódio (28 g /mol) fornece a quantidade em gramas de soluto necessária como 10,1 g.

Subtrai a quantidade inicial de soluto da quantidade recém-calculada para determinar a quantidade de soluto que precisa ser adicionado para aumentar a molaridade. Para aumentar uma solução de água salgada de 1,2 M com 5 gramas de cloreto de sódio para uma solução de 2,4 M requer a adição de 5,1 gramas de cloreto de sódio como determinado subtraindo a quantidade inicial de 5 g da quantidade recentemente requerida de 10,1 g. Portanto, adicionar 5,1 g de cloreto de sódio a uma solução de água salgada de 1,2 M aumentaria a molaridade para 2,4 M.