Uma descrição da estrutura do átomo inclui discussões sobre o núcleo do átomo e discussões sobre os orbitais do átomo. Em termos simples, os orbitais de elétrons são esferas concêntricas ao redor do núcleo onde os elétrons residem, com cada esfera sendo associada a um determinado valor de energia. Quanto mais próxima a esfera do elétron estiver do núcleo, menor será a energia que os elétrons naquela esfera possuem. Dois tipos principais de orbitais participam da ligação dos átomos. Esses orbitais são os que detêm os elétrons de valência. Os orbitais s e p participam da ligação dos átomos uns com os outros em ligações covalentes. Conforme você desce a tabela periódica, cada linha de elementos adiciona outro tipo de orbital que está disponível para os elétrons do átomo. Os elétrons do átomo preenchem os orbitais dos orbitais de energia mais baixa até os mais altos orbitais de energia e cada orbital contém dois elétrons. Quando dois elétrons ocupam os orbitais, eles têm energia mais alta que os orbitais que contêm apenas um elétron.

Determine o número de elétrons no átomo de interesse. O número de elétrons no átomo é igual ao número atômico do elemento.

Escreva a configuração eletrônica para o elemento em questão. Preencha os orbitais do átomo na ordem de 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p e 5s. Cada orbital pode conter dois elétrons, cada orbital p pode conter seis elétrons e cada orbital d pode conter 10 elétrons.

Discuta qual s ou p orbital é preenchido por último. Esses orbitais contêm os elétrons de valência para o elemento. Por exemplo, encontre a valência orbital do silício. O silício é o elemento número 14, então ele tem 14 elétrons. Os orbitais disponíveis para silício são 1s, 2s, 2p, 3s e 3p. Os elétrons preenchem os orbitais 1s, 2s, 2p e 3s e colocam os dois últimos elétrons nos orbitais 3p. O silício tem quatro elétrons de valência. Dois vêm do orbital 3s e dois vêm dos orbitais 3p.