A sublimação refere-se ao processo incomum de um material que converte da fase sólida diretamente para a fase gasosa sem primeiro formar um líquido. Os cientistas classificam isso como um processo endotérmico, porque corresponde ao composto que absorve calor de seus arredores. Os cientistas podem medir a quantidade de calor necessária para essa transformação e depois expressar o resultado como o “calor da sublimação”, geralmente em unidades de joules de calor por grama de substância, J /g ou às vezes joules por mole de substância, J /mol.

Configure seu calorímetro de acordo com as instruções de uso.

Calcule a mudança de temperatura, deltaT, da água subtraindo a temperatura final da água da temperatura inicial da água. Assim, se a temperatura da água no calorímetro cair de 55.0 graus Celsius para 22.6 graus Celsius, então deltaT = 22.6 - 55.0 = -32.4 graus Celsius.

Calcule o calor perdido pela água, Q, de acordo para a equação Q = m * c * deltaT, onde m representa a massa de água e c representa a capacidade específica de calor da água, ou 4.184 joules por grama de grau Celsius. Note que 1 mililitro de água pesa cerca de 1 grama. Portanto, se o calorímetro fosse preenchido com 200 mL de água, o que pesaria 200 g, então Q = 200 * -32,4 * 4,184 = -27,100 joules de calor. O sinal negativo na frente do valor indica que o calor foi perdido pela água. O calor ganho pela substância sublimada será igual em quantidade, mas oposto em sinal ao calor perdido pela água.

Calcule o calor de sublimação da substância dividindo o calor absorvido pela substância, como calculado em passo 2, pela massa da substância em gramas. Por exemplo, se 47,5 g de substância foram colocados no calorímetro, então o calor da sublimação seria 27,100 /47,5 = 571 J /g.