Muitas reações importantes em química e bioquímica dependem do pH, o que significa que o pH da solução pode desempenhar um papel importante na determinação da rapidez e da rapidez da reação. Conseqüentemente, buffers - soluções que ajudam a manter o pH estável - são importantes para executar muitos experimentos. O acetato de sódio é um sal fracamente básico e a base conjugada do ácido acético, ou vinagre. Uma mistura de acetato de sódio e ácido acético faz um bom tampão para soluções fracamente ácidas. Existem algumas maneiras diferentes de preparar um buffer de acetato, mas um método em particular é simples e relativamente seguro.

Determine quanto buffer você precisa e que molaridade você precisa para o seu buffer. A molaridade do tampão é o número de moles de soluto, ou substância dissolvida em solvente, dividido pelo volume total da solução. O acetato de sódio se dissocia em íons de sódio e íons acetato quando se dissolve na água. Consequentemente, a molaridade do acetato mais a molaridade do ácido acético é a molaridade total do tampão. A molaridade de que você precisa depende do tipo de experiência que você está tentando realizar e varia de acordo com os diferentes experimentos. A quantidade de buffer que você precisa irá variar também, então verifique com seu instrutor ou verifique o protocolo para ver o que você precisa.

Determine a proporção de concentração de ácido acético para concentração de acetato usando a equação de Henderson-Hasselbalch, pH = pKa + log (concentração de acetato /concentração de ácido acético). O pKa de ácido acético é de 4,77, enquanto o pH que você precisa irá variar dependendo do seu experimento. Como você conhece tanto o pH quanto o pKa, é possível conectar esses valores para encontrar a proporção das concentrações. Por exemplo, supondo que você precisa de um pH de 4, você poderia escrever a equação como 4 = 4,77 + log (acetato /ácido acético) ou -0,77 = log (acetato /ácido acético). Como a base de log 10 de x = y pode ser reescrita como 10 para y = x, acetato /ácido acético = 0,169.

Use a razão das concentrações e a molaridade do tampão para encontrar a molaridade que você precisa de cada químico. Desde a molaridade do acetato + molaridade do ácido acético = molaridade do tampão, e desde que você saiba a proporção de acetato para o ácido acético do Passo 2, você pode substituir este valor na equação da molaridade do tampão para encontrar a molaridade de cada componente. Por exemplo, se a razão das concentrações for 0,169, 0,169 = acetato /ácido acético, assim (0,169) x concentração de ácido acético = concentração de acetato. Substituto (0,169) x concentração de ácido acético para a concentração de acetato na equação da molaridade do tampão e você tem 1,169 x concentração de ácido acético = molaridade do tampão. Como você conhece a molaridade do tampão, é possível resolver esse problema para encontrar a concentração de ácido acético e, em seguida, calcular a concentração de acetato.

Calcule quanto ácido acético e acetato de sódio você precisa adicionar. Lembre-se que quando você está diluindo uma substância, M1 x V1 = M2 x V2, significando que o volume original vezes a molaridade original = o volume final vezes a molaridade final. No Passo 3, você encontrou a molaridade do ácido acético que precisa, então você tem M2. Você sabe quanto buffer você precisa, então você tem V2. Você conhece a molaridade do ácido acético (1 M), então você tem M1. Você pode usar esses números para resolver V1, a quantidade de solução de ácido acético que você deve adicionar, e fazer o mesmo com o acetato de sódio, que também é uma solução de 1 M.

Usando o cilindro graduado, medir o volume de acetato de sódio que você calculou na Etapa 4 e adicione-o ao béquer. Faça o mesmo com o ácido acético. Agora adicione água suficiente para levar o volume total da solução até a quantidade total de tampão que você precisa (a quantidade V2 da Etapa 4).

Mexa ou gire suavemente a solução para garantir que esteja bem misturada. Teste o pH com o seu medidor de pH para garantir que você tenha o pH certo para o seu experimento.

Dica

Outra maneira de fazer um tampão de acetato é adicionando hidróxido de sódio a uma solução de ácido acético até você alcançar o pH desejado. Hidróxido de sódio é uma base forte e, portanto, mais perigoso para trabalhar, no entanto, então o procedimento acima é preferível.

Aviso de

Vinagre e acetato de sódio são irritantes para os olhos e irritantes de pele leve. Não coloque nem em contato com os olhos nem com a pele.