Os químicos usam a titulação como um método de análise quantitativa; isto é, o método permite determinar a quantidade exata de um composto. Fundamentalmente, a titulação envolve a combinação de duas substâncias químicas que reagem e um meio de monitorar o progresso da reação, de modo que o operador saiba quando ela está completa. Um dos produtos químicos é carregado em uma bureta (um pedaço de vidro que permite medições muito precisas de volume); este composto é o "titulante". O outro composto é colocado em um frasco ou copo e é chamado de "analito" ou "amostra".

Geralmente, a concentração exata do analito deve ser conhecida para alcançar resultados precisos. As concentrações são geralmente expressas em unidades de moles por litro (mol /L). Após a titulação ter sido realizada, a concentração do titulante, a informação da reação química balanceada entre o titulante e o analito, e a quantidade exata de analito sendo titulado são usados ​​para determinar a concentração exata do analito.

Escreva a equação química balanceada para a reação que está ocorrendo entre o titulante e o analito. Isto requer necessariamente conhecimento da identidade do titulante e analito. Um experimento comum em laboratórios de química de escolas e faculdades é a titulação de ácido acético (CH COOH, o analito) em uma amostra de vinagre com hidróxido de sódio (NaOH, o titulante) (Veja Referências 2). Esta é uma reação ácido-base comum:

1 CH? COOH + 1 NaOH? 1 CH2COONa + 1H2O

Os coeficientes (isto é, os números à esquerda de cada produto químico) estabelecem a razão molar dos reagentes. Nesse caso, a razão molar é 1: 1.

Converta o volume de titulante necessário para atingir o ponto final (ou seja, o ponto em que todo o analito foi consumido e a leitura do volume foi retirada de a bureta) de mililitros (mL) a litros (L) dividindo por 1000. Por exemplo, se 39,75 mL de NaOH fossem necessários para atingir o ponto final, então,

39,75 mL /(1000 mL /L) = 0,03975 L de NaOH

Use os litros de titulante necessários para atingir o ponto final da titulação e a concentração do titulante para determinar as moles de titulante usadas no processo. A concentração do NaOH foi de 0,1044 mol /L, em seguida, de

0,03975 L NaOH x (0,1044 mol /L) = 0,004150 moles de NaOH

Calcule as moles de analito usando as moles de titulante de passo 3 e a propor�o molar do passo 1:

0,004150 mol NaOH x (1 mol CH? COOH /1 mol NaOH) = 0,004150 mol CH? COOH

Determine a concentra�o da amostra por dividindo as moles de analito pelo volume de analito em litros. Neste caso, isto representaria a quantidade de vinagre colocado no frasco ou copo antes da titulação ser realizada. Para o exemplo usado nas etapas 1 a 4, assumindo que 5.00 mL de vinagre foram colocados no frasco para análise, então 5.00 mL = 0.00500 L, e

(0,004150 mol CH? COOH) /(0,00500 L de vinagre ) = 0,830 mol /L

Assim, a concentração do ácido acético no vinagre é de 0,830 mol /L.