O valor K em um gráfico de titulação é o Ka ou o Kb. O Ka é a constante de dissociação ácida e o Kb é a constante de dissociação de base. O gráfico de titulação representa os vários níveis de pH que ocorrem quando uma solução de um pH desconhecido é despejada em uma solução com um pH conhecido. O pH da solução está no eixo y do gráfico de titulação e o volume da solução está no eixo x do gráfico. É útil saber como calcular o valor de K em um gráfico de titulação, porque esse processo é usado na maioria dos experimentos de laboratório de química com ácidos e bases.

Examine a estrutura do gráfico de titulação. O gráfico de titulação normalmente sobe horizontalmente, verticalmente e depois horizontalmente novamente. O centro da parte vertical do gráfico é o ponto de equivalência, ou o ponto em que o pH da solução desconhecida começa a mudar. Por exemplo, se a solução desconhecida é um ácido forte, e a solução conhecida é uma base forte, então o ponto de equivalência ocorrerá em um pH de 7, porque depois de 7, o pH da solução ácida se tornará básico. Use a equação de Henderson-Hasselbalch para entender o valor do pKa no ponto de equivalência. O pKa da solução é o logaritmo negativo do Ka. A equação de Henderson-Hasselbalch é pH = pKa + log ([base] /[ácido]). No ponto de equivalência, as concentrações da base e do ácido são iguais. O log de 1 é igual a 0. Portanto, pH = pKa. Então, em um pH de 7, o pKa é igual a 7.

Use a equação para o pKa para determinar o valor do Ka. A equação para o pKa é pKa = - log (Ka). Portanto, 10 ^ (-pKa) = Ka. Se o pKa é 7, então 10 ^ -7 = 1,0 x 10 ^ -7. O valor de Ka no gráfico de titulação é Ka = 1,0 x 10 ^ -7.