A entropia de um sistema químico depende de sua energia e sua multiplicidade, ou de quantas maneiras diferentes seus átomos e moléculas podem ser organizados. Ao adicionar novos arranjos ou energia, você aumenta a entropia. Um diamante, por exemplo, tem baixa entropia porque a estrutura cristalina fixa seus átomos no lugar. Se você esmagar o diamante, a entropia aumenta porque o cristal único original se torna centenas de minúsculos pedaços que podem ser rearranjados de várias maneiras.

Exemplos da Química

A queima de madeira ilustra um aumento na entropia. A madeira começa como um único objeto sólido. O fogo consome a madeira, liberando energia junto com o dióxido de carbono e vapor de água, e deixando uma pilha de cinzas. Os átomos nos vapores e gases vibram energeticamente, espalhando-se em uma nuvem sempre em expansão. Dissolver sal na água é outro exemplo de crescente entropia; o sal começa como cristais fixos e a água separa os átomos de sódio e cloro do sal em íons separados, movendo-se livremente com moléculas de água. Um pedaço de gelo tem baixa entropia porque suas moléculas estão congeladas no lugar. Adicione energia térmica e a entropia aumenta. O gelo se transforma em água e suas moléculas se agitam como pipoca em uma panela.