Os laboratórios de química e as farmácias geralmente precisam diluir as substâncias concentradas em formas menos concentradas. Cálculos precisos assegurarão que a diluição contenha a quantidade adequada da substância concentrada. Ao calcular as diluições, existem dois componentes principais da diluição: o soluto e o solvente. O soluto, também conhecido como alíquota, é a solução concentrada. O solvente, também conhecido como o diluente, é o outro líquido que é usado na diluição.

Calcule diluições de proporção simples

Determine quanto da solução final você precisará e qual a sua diluição proporção deve ser. Por exemplo, você pode precisar de 100mL de uma diluição 1: 8.

Divida o volume total de solução exigido pelo segundo número na razão de diluição. Este segundo número informa quantas partes totais estão na diluição, então a resposta lhe dirá o tamanho de cada parte. No exemplo acima, 100mL dividido por 8 é 12,5mL.

Multiplique a resposta acima pelo primeiro número na razão de diluição para descobrir quanto do soluto concentrado será necessário. É comum que o primeiro número seja 1, como no caso acima, então você precisará de 12,5mL do soluto.

Subtraia a quantidade de soluto do volume total da solução necessária para descobrir como muito do solvente é necessário. Nesse caso, você precisará de 100mL menos 12,5mL ou 87,5mL de solvente na diluição.

Calcule as diluições de concentração

Determine a concentração da solução inicial, abreviada como C1. A maioria das soluções preparadas é rotulada com sua concentração em peso por unidade de volume ou em molaridade, que é o número de moles por litro. Por exemplo, você pode ter uma solução de ácido de 0,4M.

Procure o volume e a concentração da solução que você precisará. Estes são abreviados como V2 e C2. Por exemplo, você pode precisar de 350 mL de solução de ácido 0,15 M.

Conecte todos os números na fórmula C1 x V1 = C2 x V2 e resolva algebricamente para encontrar V1, ou o volume de solução inicial necessário para fazer a diluição. Neste exemplo, você resolveria 0,4M x V1 = 0,015M x 350mL para descobrir que V1 é 13.125mL.

Subtraia V1 de V2 para descobrir quanto de água deve ser misturado com a porção da solução inicial. . No exemplo acima, 350mL menos 13.125mL deixa 336.875mL de água necessária para misturar a diluição.

Aviso

Sempre siga as precauções de segurança ao trabalhar com soluções concentradas de produtos químicos perigosos. Óculos de segurança, vestimentas adequadas de laboratório e educação no manuseio dos químicos em uso ajudarão a protegê-lo de queimaduras e outros acidentes.