Uma mole é uma unidade de medida usada para expressar a quantidade de substância contida em uma determinada quantidade de qualquer unidade química elementar, como átomos, moléculas ou íons. O número destas unidades contidas em uma mole de qualquer substância é uma constante, que é conhecido como o número de Avogadro e é igual a 6.22x10 ^ 23 unidades. Moles e massa molecular desempenham um papel essencial no cálculo de reações químicas e as magnitudes envolvidas neles.

Descobrir o peso atômico padrão de cada elemento em HNO3. Observe a tabela periódica e anote os números abaixo dos símbolos do elemento, que são 1, 14 e 16, respectivamente. Expresse esses números em unidades de massa atômica ("u").

Observe as quantidades de átomos de todos os componentes em HNO3, que são 1 átomo de hidrogênio, 1 átomo de nitrogênio e 3 átomos de oxigênio. Multiplique cada um dos pesos atômicos pela quantidade de átomos de cada elemento contido no composto. Some os resultados para obter a massa molar: 1 + 14 + (16 x 3) = 63 g /mol. Esta é a quantidade de HNO3 em gramas contida em 1 mole de substância.

Determine por si mesmo ou, se você seguir as instruções, leia as instruções do experimento para descobrir a quantidade de HNO3 que está usando para o seu cálculos. Converta os números em gramas se eles forem expressos em outras unidades.

Divida a quantidade de HNO3 por 63 para determinar quantos moles existem na quantidade de HNO3 que você está usando para seus cálculos. Por exemplo, se houver 1.000 gramas de HNO3, divida 1.000 por 63; o resultado será o número de moles contidos em 1.000 gramas de HNO3, que é de 15,87 moles.