Cada elemento da tabela periódica tem uma massa atômica - uma aproximação da massa de um único átomo desse elemento. Como os átomos são tão pequenos, uma unidade específica é usada para medir a massa de pequenas quantidades de átomos. Quantidades muito grandes de átomos são necessárias para igualar unidades muito pequenas, como gramas e onças.

Onde localizar a massa atômica de um elemento

Você pode localizar a massa atômica de um elemento no periódico table, que lista todos os elementos conhecidos. A massa atômica é o número listado diretamente abaixo do símbolo do elemento na tabela periódica. A massa atômica é dada em unidades de massa atômica, ou amu, que são usadas para medir quantidades muito pequenas de massa. Por exemplo, o carbono - mostrado como "C" na tabela periódica - tem uma massa atômica de 12,0107 unidades de massa atômica. Isso significa que um átomo de carbono tem uma massa de aproximadamente 12,0107 unidades de massa atômica. Isso pode variar, pois um elemento, incluindo o carbono, pode ter diferentes isótopos - formas do elemento com números diferentes de nêutrons e, portanto, massas diferentes. A massa atômica mostrada na tabela periódica é uma média baseada em quão comuns diferentes isótopos são em relação uns aos outros.

Encontrar a massa atômica com base no número Atom

Para descobrir o quanto uma certa número de átomos pesa em unidades de massa atômica, multiplique a massa atômica pelo número de átomos. Note que você normalmente estará fazendo isso para um grande número de átomos, e precisará de uma calculadora. Digamos que você tenha um problema para encontrar a massa de 6,7 x 10 ^ 4 átomos de carbono. Para encontrá-lo, multiplique 6.7 x 10 ^ 4 pela massa atômica: massa = 6.7 x 10 ^ 4 x 12.0107 unidades de massa atômica = 8.047 x 10 ^ 5 unidades de massa atômica

Encontre a massa de uma mistura

Você também pode ser solicitado a encontrar a massa de uma mistura de dois ou três elementos diferentes. Para fazer isso, multiplique o número de átomos de cada elemento separado pela massa atômica desse elemento e adicione essas massas. Digamos que você tenha 6,0 x 10 ^ 3 átomos de oxigênio e 1,2 x 10 ^ 4 átomos de hidrogênio. O oxigênio tem uma massa atômica de 15.9994 unidades de massa atômica, o hidrogênio tem uma massa atômica de 1.00794 unidades de massa atômica. Multiplique cada número de átomos por sua respectiva massa atômica e adicione-os: massa de um composto = (6,0 x 10 ^ 3 x 15,9994 unidades de massa atômica) + (1,2 x 10 ^ 4 x 1,00794 unidades de massa atômica) = (9,6 x 10 ^ 4 unidades de massa atômica) + (1,2 x 10 ^ 4 unidades de massa atômica) = 10,8 x 10 ^ 4 unidades de massa atômica

Conversão de Unidades de Massa Atômica em Gramas

A grama está entre as mais unidades comuns de massa usadas em química. Como as unidades de massa atômica são tão pequenas, é preciso um grande número - 6,022 x 10 ^ 23 - para formar um único grama. Essa quantidade é chamada de número de Avogadro e é usada como uma constante em alguns cálculos. Para converter uma quantidade de unidades de massa atômica em gramas, você divide pelo Número de Avogadro. Por exemplo, se você tiver 7,45 x 10 ^ 17 átomos de nitrogênio, primeiro multiplique pela massa atômica e divida pelo Número de Avogadro. A massa atómica do azoto é 14,00674 unidades de massa atómica, portanto: massa = (7,45 x 10 ^ 17 x 14,00674 unidades de massa atómica) /(6,022 x 10 ^ 23 unidades de massa atómica /grama) = 1,73 x 10 ^ -5 gramas