A regra do octeto é uma regra geral na química. Ele prevê que os elementos serão combinados de tal forma que eles tenham 8 elétrons em sua camada mais externa; uma vez que eles alcancem este estado estável, eles dizem ter um octeto completo. Como com todas as outras regras, há muitas exceções, então você não deve tentar aplicá-lo cegamente a todos os elementos. Para o período 2 elementos (carbono, nitrogênio, oxigênio, etc), no entanto, é uma ferramenta muito útil para ajudar a desenhar estruturas moleculares.

Escolha um dos principais períodos do grupo 2 elementos após o boro (carbono, nitrogênio , oxigênio, flúor) ou um do período 3 elementos como sódio, magnésio, enxofre, fósforo ou cloro. Conte quantas colunas o elemento está do lado direito da tabela; esse é o número de elétrons que ele tem em sua camada mais externa. O sódio, por exemplo, tem um elétron em sua camada mais externa; o oxigênio tem seis, o flúor tem sete, o cloro tem sete, e assim por diante.

Determine se o elemento está nas duas primeiras colunas da tabela (por exemplo, sódio, magnésio, etc.). Esses elementos tendem a perder elétrons para que eles possam atingir um octeto completo. Em outras palavras, eles se tornam ionizados. Depois disso, sua camada mais externa tem 8 elétrons. Se o elemento não estiver nas duas primeiras colunas, prossiga para a próxima etapa.

Determine quantos elétrons o átomo precisaria ganhar para ter um octeto completo. Esse número é igual ao número de títulos que ele normalmente formará. O oxigênio, por exemplo, precisa de mais dois elétrons e, normalmente, forma duas ligações, enquanto o carbono precisa de mais quatro elétrons e, normalmente, forma quatro ligações. Isso nem sempre é verdade, claro; o nitrogênio precisa de mais três elétrons e normalmente forma três ligações, mas o nitrogênio com quatro ligações é bem possível (embora um átomo de nitrogênio com quatro ligações tenha uma carga positiva). Este arranjo de nitrogênio com quatro ligações satisfaz a regra do octeto, no entanto, porque o nitrogênio com quatro ligações tem 8 elétrons em sua camada mais externa.

Verifique quaisquer estruturas químicas que você desenhe usando a regra do octeto. Observe cada átomo na estrutura e conte o número de ligações que ele forma, depois multiplique por 2. Adicione o número de elétrons em "pares solitários" (elétrons que não participam da ligação). O número total de elétrons em pares solitários e ligações em torno de qualquer átomo na estrutura deve ser igual a oito para satisfazer a regra do octeto.

Dica

Há muitas exceções à regra do octeto. Não se aplica para metais de transição, e elementos no período 3 e abaixo podem ter mais de 8 elétrons em sua camada de valência. O fósforo, por exemplo, pode formar um composto chamado pentacloreto de fósforo, no qual formou 5 ligações - que, de outra forma, seriam uma violação da regra do octeto. Você aprenderá mais sobre esses tipos de exceções e os princípios que os explicam à medida que você progride na química.