Em química, uma toupeira é uma quantidade usada para relacionar reagentes a produtos em equações estequiométricas. Uma mole de qualquer substância é igual a 6,02 x 10 ^ 23 partículas - geralmente átomos ou moléculas - dessa substância. Para um dado elemento, a massa (em gramas) de uma mole é dada pelo seu número de massa na tabela periódica; a "massa molar" de uma molécula é a soma das massas molares dos elementos na molécula nas proporções corretas. É simples determinar a massa molar de elementos e moléculas usando a tabela periódica, bem como converter entre gramas e moles.

Determinar a massa molar de um elemento

Encontrar o elemento lítio ( Li) na tabela periódica. O número atômico para o lítio é 3, representando o número de prótons no núcleo de um átomo.

Observe que o número de lítio em massa é 6,94, representando a soma do número de prótons e nêutrons no núcleo de um átomo. um átomo.

Observe que o número de massa é igual à massa (em gramas) de uma mole de lítio; esta é a massa molar do lítio.

Determine a massa molecular de um composto químico

Determine a massa molecular do dióxido de carbono (fórmula química CO2). Encontre carbono e oxigênio na tabela periódica.

Observe as massas de carbono e oxigênio da tabela periódica, que são 12.01 e 16, respectivamente.

Adicione os números de massa de um átomo de carbono e dois átomos de oxigênio da tabela periódica: 12.01 + 2 (16) = 44.01 gramas por mole

Convertendo da massa para moles

Calcule o número de moles de água em 600 gramas de água (H2O) Encontre hidrogênio e oxigênio na tabela periódica.

Configure a seguinte equação relacionando gramas a moles:

x moles H2O = (1 mole H2O /18 gramas H2O) x (600 gramas H2O)

Resolva a equação na Etapa 2 para descobrir que existem 3.33 moles de H2O em 600 gramas de H2O.