A constante de dissociação ácida, ou Ka, é uma medida da força de um ácido, isto é, quão facilmente doa um íon de hidrogênio ou próton. O log negativo do Ka é o pKa. Os valores de pKa são frequentemente usados ​​porque são mais simples de escrever que os valores de Ka, que são tipicamente tão pequenos que devem ser escritos usando notação científica. Você pode encontrar o Ka usando dados experimentais; Se você for solicitado a calcular o pKa de ácido acético como parte de uma lição de casa para uma aula de química de nível inicial, no entanto, você pode seguir os passos simples descritos abaixo.

Anote as informações necessárias começar com. Uma lição de casa ou pergunta de questionário em uma classe de química de nível básico normalmente fornecerá o pH da solução e a concentração de ácido acético em unidades de mols por litro.

Converta o pH em concentração de íons de hidrogênio usando a seguinte equação : [H +] ou concentração de íons de hidrogênio = 10 ao -pH. Se o pH é 2, por exemplo, a concentração do íon hidrogênio é 10 para o negativo 2. Observe que, em química, a concentração de uma substância em solução é frequentemente denotada escrevendo-se a fórmula da substância entre parênteses.

Escreva a equação da constante de equilíbrio para a constante de dissociação. A equação é a seguinte: Ka = [acetato] [H +] /[ácido acético], onde [acetato] é a concentração de ânions acetato, [ácido acético] é a concentração de ácido acético e [H +] é a concentração de hidrogênio íons.

Faça uma suposição para resolver a equação. Embora a autoprotólise da água contribua com um pequeno número de íons de hidrogênio, essa quantidade é praticamente insignificante, então, para tornar nosso cálculo mais simples, supomos que todos os íons de hidrogênio na solução foram doados por moléculas de ácido acético. Isso implica que a concentração de ânions acetato e a concentração de íons hidrogênio são os mesmos. Com base nessa lógica, também podemos subtrair a concentração de íons de hidrogênio da concentração de ácido acético inicial para encontrar a concentração de ácido acético no equilíbrio.

Conectar a concentração de acetato, concentração de íons de hidrogênio e concentração de ácido acético à equação constante de equilíbrio para encontrar o Ka.

Pegue o log negativo do Ka para encontrar o pKa e a resposta para o seu problema de lição de casa.

Dica

Verifique sua resposta contra o livro. Se o seu livro não listar o pKa de ácido acético, o valor aceito é 4,75.