A água é um solvente, o que significa que é um líquido capaz de dissolver sólidos em solução. Mais especificamente, a água é um solvente polar, melhor em dissolver sais e outras moléculas carregadas. Quando um solvente, polar ou não, dissolve uma quantidade significativa de sólidos, o aumento de moléculas contidas na solução começa a ter um impacto nas propriedades físicas do solvente. Estas propriedades afetadas são conhecidas coletivamente como as "propriedades coligativas" do solvente. As propriedades coligativas dependem apenas do número total de partículas individuais. Tamanho atômico e molecular não tem influência sobre o efeito observado.

Para a água, uma propriedade coligativa bem conhecida é uma diminuição na temperatura do ponto de congelamento. Como tal, em temperaturas abaixo de zero, as pessoas jogarão sal (especialmente cloreto de cálcio) no chão ao redor para evitar ou remover gelo. O sal está se dissolvendo em íons de cálcio e cloreto na água, permitindo que o último permaneça líquido a temperaturas mais baixas e mais baixas.

Por que o cloreto de cálcio?

A maioria dos álcalis e alcalinos não-tóxicos sais metálicos são compostos de dois íons - um íon metálico positivamente carregado e um íon haleto carregado negativamente. Por exemplo, uma molécula de sal de mesa (NaCl) dissolve-se em um íon de sódio e um íon cloreto. O cloreto de cálcio, no entanto, consiste em um íon de cálcio e dois íons cloreto. Quando o cloreto de cálcio se dissolve, três íons são criados - 50% mais que o sal de mesa. Mais partículas em solução significa um efeito maior nas propriedades coligativas da água. Como tal, o cloreto de cálcio impedirá a congelação da água em gelo perigoso ao longo de uma gama maior de temperaturas.

Geração de Calor

Além de evitar que a água congele a baixas temperaturas, o cloreto de cálcio ajuda a derreter o gelo . Quando combinado com água, o cloreto de cálcio seco se exotermicamente se dissolve. Isso significa que cada molécula de sal libera energia de ligação iônica quebrada nas moléculas de gelo ao redor, na forma de energia térmica. Essa energia de "calor" aumenta a temperatura ambiente o suficiente para derreter o gelo, o que cria mais água para o sal seco e para a dissolução exotérmica.