A Lei de Conservação da Matéria afirma que, em uma reação química comum, não há aumento ou diminuição detectável na quantidade de matéria. Isso significa que a massa de substâncias presentes no início de uma reação (reagentes) deve ser igual à massa dos produtos formados (produtos), de modo que a massa é o que é conservado em uma reação química.

Peso Molecular

A conservação da matéria pode ser ilustrada pela reação do hidrogênio (H2) e oxigênio (O2) para formar água (H2O). Uma molécula de água contém dois átomos de hidrogênio e um átomo de oxigênio, então uma mole - o peso molecular em gramas - de moléculas de água contém duas moles de hidrogênio e uma mole de oxigênio. Em outras palavras, 2,02 gramas de hidrogênio reagem com 16 gramas de oxigênio para formar 18,02 gramas de água.

Fórmula empírica

A Lei de Conservação da Matéria pode ser usada para determinar a fórmula empírica - a relação dos átomos dos elementos - de um composto desconhecido.

Economia do átomo

A chamada "economia de átomos" de uma reação indica a proporção de reagentes que são convertidos em produtos úteis. As reações de alta economia de átomos produzem menos resíduos e podem fazer parte de uma estratégia para preservar o meio ambiente.