O bromo é o elemento número 35 na tabela periódica, significando que seu núcleo contém 35 prótons. Seu símbolo químico é o Br. Está no grupo do halogênio, junto com o flúor, o cloro e o iodo. É o único elemento não metálico que é líquido à temperatura ambiente. É castanho-avermelhado e cheira mal. De fato, o nome "bromo" vem do trabalho grego "bromos", que significa "fedor". Os vapores de bromo irritam os olhos e a garganta e podem causar feridas dolorosas se entrarem em contato com a pele nua.

Números de oxidação

Os números de oxidação referem-se às maneiras pelas quais um elemento compartilha elétrons um composto. Números positivos de oxidação indicam que o elemento desiste de elétrons e adquire uma carga positiva local. Números de oxidação negativos indicam que um elemento recebe elétrons extras e adquire uma carga negativa local. Tenha em mente que esses números são úteis para rastrear elétrons em reações químicas, mas eles não representam a realidade perfeitamente. Os números de oxidação assumem que todas as ligações são 100% iônicas, o que significa que os elétrons são dados ou tomados, mas nunca compartilhados. Este raramente é o caso em compostos reais.

Números de Oxidação de Bromo

Os números de oxidação mais comuns de bromo são 5, 4, 3, 1 e -1. Dentro de qualquer composto dado, o bromo tem apenas um destes estados de oxidação; os diferentes números representam como o bromo se comporta em diferentes compostos.

Determinando os Números de Oxidação

Ao determinar o número de oxidação de um elemento em um composto, ajuda a usar elementos como oxigênio ou flúor, quase sempre tem o mesmo número de oxidação, como um guia. A soma de todos os números de oxidação em qualquer composto não carregado é sempre zero.

Compostos Exemplo

O átomo de bromo em fluoreto de bromo, ou BrF, tem um número de oxidação de +1. Em dióxido de bromo, ou BrO2, tem um número de oxidação de +4. Isso ocorre porque o flúor geralmente tem um número de oxidação de -1, e o oxigênio geralmente tem um número de oxidação de -2.