O estado de oxidao de uma molula ou composto mostra a carga global da espie a ser observada. Os estados de oxidação permitem que uma grande quantidade de informações seja inferida a partir de um composto ou íon. Informações como reatividade potencial, composição do composto e estrutura molecular podem ser inferidas com relativa exatidão, dados os estados de oxidação de uma ou mais das espécies constituintes. A determinação dos estados de oxidação é frequentemente encontrada pela primeira vez em cursos de química introdutória.

Determine a carga total do composto ou íon sendo observado. A carga geral de todo o composto geralmente está localizada no canto superior direito do nome composto. Se nenhuma carga for escrita, ela será considerada um composto neutro.

Determine o estado de oxidação de qualquer espécie dentro do composto que seja estática. Por exemplo, o oxigênio, em praticamente todos os casos, tem uma carga de menos 2. O flúor é outro exemplo de um estado de oxidação estático cujo valor é menos 1. Outros estados de oxidação estáticos estão localizados na tabela periódica pelo número do grupo. p> Multiplique os estados de oxidação estática pelo número de átomos encontrados no composto. Por exemplo, Na2SO4 tem dois átomos de sódio (Na) com uma carga de oxidação de mais 1 cada e um valor geral de oxidação de mais 2.

Some os valores de oxidação para todas as espécies conhecidas.

Subtraia o valor somado da carga total do composto. Por exemplo, Na2SO4, Na2 produz 2 (mais 1) + 4 (menos 2) = menos 6. Subtrair menos 6 do valor neutro de 0 produz 0 - (menos 6) = 6. Este valor final é o estado de oxidação do elemento desconhecido, neste caso, enxofre.