As soluções são uma parte importante da vida cotidiana. Em pequena escala, nossos corpos estão cheios de soluções como sangue. Em grande escala, a química dos sais dissolvidos no oceano - efetivamente, uma vasta solução líquida - dita a natureza da vida oceânica. Oceanos e outras grandes massas de água são bons exemplos de soluções não saturadas, nas quais mais sal - o soluto - pode se dissolver na solução.

Soluções insaturadas

Quando um cristal de soluto é adicionado a uma solução insaturada, os íons solutos individuais ou compostos - dependendo do soluto - ficam cercados por moléculas de solvente. As moléculas de solvente têm muito espaço para se reorganizar de maneira a dissolver a partícula. Mesmo que apenas mais uma molécula possa ser dissolvida, as moléculas do solvente podem se rearranjar rapidamente para acomodar a última partícula antes do ponto de saturação. Quaisquer acréscimos adicionais, entretanto, não teriam espaço para se espremer, e as partículas simplesmente flutuariam ou afundariam no fundo do recipiente.

Supersaturação

Na maioria dos casos, é possível dissolva mais soluto aquecendo a solução. Mesmo depois de resfriar a solução, os cristais permanecerão dissolvidos. Isso é chamado de supersaturação - o soluto só irá cristalizar se um cristal adicional for adicionado ou a solução for perturbada. Esse tipo de cristalização é como o doce de rock é feito.