Em uma reação química, os materiais de partida, chamados reagentes, são convertidos em produtos. Embora todas as reações químicas exijam uma entrada de energia inicial, chamada de energia de ativação, algumas reações resultam em uma liberação líquida de energia nos arredores e outras resultam em uma absorção líquida de energia do ambiente. A última situação é chamada de reação endergônica.


Reação Energética

Os químicos definem seu vaso de reação como o "sistema" e tudo o mais no universo como o "ambiente". Portanto, quando uma reação endergônica absorve energia do ambiente, a energia entra no sistema. O tipo oposto é uma reação exergônica, na qual a energia é liberada no ambiente.

A primeira parte de qualquer reação sempre requer energia, não importa o tipo de reação. Mesmo que a queima de madeira libere calor e espontaneamente ocorra uma vez iniciada, você precisa iniciar o processo adicionando energia. A chama que você adiciona para iniciar a queima de madeira fornece a energia de ativação.

Energia de ativação

Para ir do lado dos reagentes para o lado do produto da equação química, você deve superar a barreira de energia de ativação . Cada reação individual tem um tamanho de barreira característico. A altura da barreira não tem nada a ver com se a reação é endergônica ou exergônica; por exemplo, uma reação exergônica pode ter uma barreira de energia de ativação muito alta, ou vice-versa.

Algumas reações ocorrem em várias etapas, com cada etapa tendo sua própria barreira de energia de ativação a ser superada. h2> Exemplos

As reações sintéticas tendem a ser endergônicas, e as reações que quebram as moléculas tendem a ser exergônicas. Por exemplo, o processo de adesão de aminoácidos para formar uma proteína e a formação de glicose a partir do dióxido de carbono durante a fotossíntese são reações endergônicas. Isso faz sentido, já que os processos que constroem estruturas maiores provavelmente precisarão de energia. A reação reversa - por exemplo, a respiração celular da glicose em dióxido de carbono e água - é um processo exergônico.

Catalisadores

Os catalisadores podem reduzir a barreira de energia de ativação de uma reação. Eles fazem isso estabilizando a estrutura intermediária que existe entre o reagente e as moléculas do produto, facilitando a conversão. Basicamente, o catalisador dá aos reagentes um "túnel" de energia mais baixa, facilitando o acesso ao lado do produto da barreira de energia de ativação. Existem muitos tipos de catalisadores, mas alguns dos mais conhecidos são enzimas, catalisadores do mundo da biologia.

Espontaneidade da reação

Independentemente da barreira de energia de ativação, apenas reações exergônicas ocorrem espontaneamente, porque eles liberam energia. No entanto, ainda precisamos construir músculos e reparar nossos corpos, que são processos endergônicos. Podemos conduzir um processo endergônico acoplando-o a um processo exergônico que fornece energia suficiente para corresponder à diferença de energia entre reagentes e produtos.