O hidróxido de sódio ou NaOH é um composto iônico que pertence a uma classe de compostos chamados bases. Também conhecida como lixívia, encontra uma ampla variedade de usos em laboratórios de química, indústria química e construção, entre outras aplicações. Os quatro efeitos seguintes podem ocorrer à medida que a concentração de hidróxido de sódio na água aumenta.

Íons de hidróxido:

Quando o NaOH se dissolve em água, dissocia-se em dois íons: um íon de sódio carregado positivamente e um negativo íon de hidróxido carregado (OH-). O aumento do número de íons de hidróxido na solução aumenta a concentração de íons de hidróxido na água.

pH

A água pode sofrer uma reação chamada autoprotólise, pelo qual uma molécula de água doa um próton (um hidrogênio). íon) para outro, resultando na formação de um íon hidróxido (OH-) e um íon hidrônio (H3O +). Essa reação também pode ser revertida, pois os íons hidróxido aceitam um átomo de hidrogênio dos íons hidrônio para formar uma molécula de água. Em água pura esta reação bidirecional está em equilíbrio, de modo que a concentração de íons hidróxido e hidrônio na água é igual. O log negativo da concentração do íon hidrogênio é chamado de pH; a água pura tem um pH de 7. Os iões hidróxido do hidróxido de sódio dissolvido perturbam este equilíbrio; como os hidróxidos adicionais aceitam prótons dos íons hidrônio, eles diminuem a concentração de íon hidrogênio, aumentando assim o pH. Adicionar mais hidróxido de sódio aumentará o pH da água ou a tornará mais básica.

Neutralização

Uma base como o hidróxido de sódio pode reagir com um ácido para neutralizá-lo. Neste tipo de reação, o íon hidróxido aceitará um próton do ácido para formar uma molécula de água (H2O). Adicionar hidróxido de sódio a uma solução de um ácido pode neutralizar parte do ácido na água. Buffering

Um tampão é uma solução que exibe pouca alteração no pH quando um ácido ou base é adicionado . Uma solução concentrada de hidróxido de sódio atua como um tampão (embora muito alcalino), pois a adição de pequenas quantidades não alterará significativamente o pH - o ácido reagirá apenas com o hidróxido de sódio que já estava presente na água, e o pH não muda significativamente, pois o pH é uma escala logarítmica.