Estruturas eletrônicas de pontos, também chamadas de estruturas de Lewis, são uma representação gráfica do modo como os elétrons são distribuídos por um composto. O símbolo químico de cada elemento é cercado por linhas, representando ligações e pontos, representando elétrons não ligados. Ao desenhar uma estrutura de elétrons, seu objetivo é tornar a valência de cada elemento, ou camada externa de elétrons, o mais completa possível, sem ultrapassar o número máximo de elétrons para essa camada.

Determine cada elemento na estrutura olhando para a sua fórmula química. Por exemplo, a fórmula do dióxido de carbono é CO2. Portanto, ele tem um átomo de carbono e dois átomos de oxigênio.

Procure cada elemento na Tabela Periódica. Anote cada grupo ou número de coluna. Isso reflete quantos elétrons de valência o elemento possui. Por exemplo, o carbono está no grupo 4A e o oxigênio está no grupo 6A; portanto, o carbono tem quatro elétrons de valência e o oxigênio tem seis.

Adicione os elétrons de valência de todos os elementos. Este é o número total de elétrons disponíveis para a estrutura de pontos. Como 4 + 6 + 6 = 16, haverá 16 elétrons na estrutura de Lewis do dióxido de carbono.

Determine qual elemento é o menos eletronegativo ou o mais fraco dos elétrons, observando um gráfico de eletronegatividade ou examinando a posição do elemento em relação aos outros elementos da Tabela Periódica. Os elementos geralmente aumentam a eletronegatividade da esquerda para a direita e de baixo para cima. O carbono é o elemento menos eletronegativo no composto, com um valor de 2,5.

Coloque o elemento menos eletronegativo no centro da estrutura, em seguida, envolva-o com os outros átomos. O hidrogênio tende a ser uma exceção a essa regra e raramente é um átomo central. A estrutura do dióxido de carbono começaria assim: O C O.

Desenhe uma linha reta entre cada átomo externo e o átomo central para representar uma ligação simples. Por exemplo, O - C - O.

Subtraia o número total de elétrons de ligação do número de elétrons disponíveis. Lembre-se de que cada ligação simples envolve dois elétrons. Como existem duas ligações contendo dois elétrons cada, existem mais 12 elétrons disponíveis para a estrutura de dióxido de carbono.

Coloque pontos para representar os elétrons remanescentes em torno de cada átomo externo até que sua camada de valência esteja cheia. O hidrogênio requer dois elétrons e não-metais, geralmente, requerem oito.

Adicione quaisquer elétrons remanescentes ao átomo central. Se não houver elétrons restantes, mas o átomo central tem menos elétrons do que começou, isso indica que a estrutura ainda não está terminada. Por exemplo, o carbono só contribuiu com um elétron para cada par ligado. Existem dois pares ligados, o que representa dois elétrons. No entanto, o carbono tem quatro elétrons de valência. O diagrama precisa de trabalho adicional.

Crie ligações duplas ou triplas entre os átomos centrais e periféricos se a camada de valência do átomo central não estiver cheia e os pares de elétrons não ligados estiverem próximos.

elétron é um íon, adicione ou subtraia o número de elétrons indicado pela carga de um par não ligado.

Escreva uma carga igual ao número de elétrons que você adicionou ou subtraiu ao lado de cada elemento afetado. >

Dica

Sempre adicione elétrons não ligados em pares.