A titulação é usada para determinar a concentração de uma substância desconhecida através da relação molar expressa através da equação da reação química. Usando essas relações, o valor do pH pode ser determinado calculando a concentração de íons de hidrogênio (H +) e aplicando a equação de pH. Comumente, a titulação usa um indicador de pH na solução desconhecida que muda de cor quando a solução atinge um pH neutro (dependendo do indicador, você pode escolher o pH no qual a mudança de cor ocorre). Dado o que se sabe sobre a solução que você adicionou para neutralizar o desconhecido, você pode encontrar o pH da solução desconhecida.

Pegue os resultados do seu experimento de titulação e calcule as moles (mol) de padrão necessárias para reagir com o desconhecido. Comece pegando o volume do padrão que você adicionou e convertendo isso no número de moles da molécula padrão. Você deve saber a concentração do padrão e o volume que você adicionou ao desconhecido. Essas duas partes podem ser combinadas multiplicando-se o volume adicionado (em litros) e a concentração (em mols por litro). Agora você tem as toupeiras de padrão necessárias para neutralizar a solução desconhecida.

Relacione as moles da solução padrão às moles de solução desconhecida. Como essa é uma reação de neutralização, suponha que a solução padrão seja a base (íons OH-). Você calculou as toupeiras de base necessárias para neutralizar o ácido desconhecido (H +). Use o número calculado de moles de base e relacione-o, através da equação da reação química, ao número de moles de ácido no desconhecido. Se a sua reação é de 1 mol de base para cada 1 mol de ácido (como geralmente é), então você sabe que o número de moles do padrão é o mesmo que o número de moles do desconhecido. Se o número não for 1 para 1, multiplique pelo fator correto (isso é específico da reação). Agora você tem o número de moles de ácido (H +) na solução desconhecida.

Converta o número de moles de H + para a concentração de H + tomando o número de moles de H + e dividindo pelo volume (em litros) de desconhecido que você originalmente tinha. Isto dá-lhe a concentração de H + na solução desconhecida.

Pegue a concentração de H + (em mols por litro) e ligue-o à seguinte fórmula de pH: pH = -log (H +). Determine o log negativo da concentração de H + usando sua calculadora. Você chegará ao valor de pH da solução desconhecida. Se a sua solução é ácida, você terá um pH inferior a sete; se neutro, um pH igual a sete; e, se básico, um pH maior que sete.

Dica

Meça com precisão durante o experimento, pois esse será um fator importante que influencia o pH no final. Siga um exemplo no seu livro de experiências de laboratório. Isso ajudará você a manter todas as quantidades retas. Procure pistas em seu procedimento experimental sobre como o padrão se relaciona com o desconhecido. Isso ajudará a determinar o fator multiplicativo específico da reação.

Aviso

Ácidos e bases são perigosos e podem potencialmente queimar sua pele.