A radiação mais curta do comprimento de onda da série Balmer corresponde à transição do n =∞ nível de energia para o n =2 nível de energia. Aqui está o porquê:

* Série Balmer: Esta série de linhas espectrais no átomo de hidrogênio é caracterizada por transições de elétrons que terminam no nível de energia N =2.
* Níveis de energia : Quanto maior o nível de energia (n), mais o elétron é do núcleo.
* comprimento de onda e energia: Uma transição de um nível de energia mais alto para um menor libera energia, e essa energia é emitida como fóton. Quanto maior a diferença de energia, menor o comprimento de onda do fóton emitido.

cálculo

Você pode usar a fórmula Rydberg para calcular o comprimento de onda:

1/λ =r (1/2² - 1/n²)

Onde:

* λ é o comprimento de onda
* R é a constante Rydberg (aproximadamente 1,097 x 10⁷ m⁻¹)
* n é o nível de energia inicial (neste caso, abordando o infinito)

À medida que N se aproxima do infinito, o termo 1/n² se aproxima de zero. Portanto, a equação simplifica para:

1/λ =r/4

Resolvendo para λ, obtemos:

λ =4/r

Conectar o valor para r:

λ ≈ 364,6 nm

Portanto, a radiação mais curta do comprimento de onda da série Balmer é de aproximadamente 364,6 nanômetros. Isso corresponde à região ultravioleta do espectro eletromagnético.