Tradicionalmente, as bases têm um sabor amargo enquanto os ácidos são ácidos, mas na química as definições evoluíram para que as substâncias sejam bases ou ácidos usando suas propriedades químicas. Essa classificação é importante porque ácidos e bases podem reagir para formar sais e são a base de muitos outros tipos de reações químicas comuns. As bases têm certas propriedades químicas em comum, e a seleção de um produto químico adequado pode afetar o resultado da reação.

TL; DR (muito tempo; não leu)

Quanto mais limitado e mais antigo A definição era que uma base é uma substância que se dissolve na água e se dissocia em um hidróxido ou íon OH e um íon positivo. Na definição mais geral, uma base é uma substância que quando dissolvida na água aumenta o número de íons hidróxido. Essa definição é suficientemente ampla para incluir substâncias que não possuem íons hidróxido como parte de suas moléculas e reações que não ocorrem na água.
Definições precoces de uma base

Os produtos químicos eram bases devido às suas propriedades observáveis. A este respeito, as bases eram substâncias que tinham um sabor amargo, eram escorregadias e transformavam o corante de tornassol de vermelho em azul. Quando você adicionou ácidos às bases, ambas as substâncias perderam suas características e você obteve um material sólido ou sal. Bases receberam o nome dessas reações porque eram o produto químico "base" ao qual você adicionou os ácidos.
Bases de Arrhenius

Svante Arrhenius propôs uma definição mais geral em 1887. Arrhenius estava estudando íons em soluções de água , teorizando que o sal de mesa ou o NaCl se dissolveram em água, separando-os em íons positivos de sódio e íons negativos de cloro. Com base nessa teoria, ele pensou que as bases eram substâncias que se dissolviam na água para produzir íons OH negativos e íons positivos. Os ácidos, por outro lado, produziram íons H ^{+ positivos e outros íons negativos. Essa teoria funciona bem para muitos produtos químicos comuns, como soda cáustica ou NaOH. A lixívia se dissolve na água para formar íons Na de sódio + positivos e OH negativos - e é uma base forte.}

A definição de Arrhenius não explica por que substâncias como NaCO _{3, que não possuem um íon hidróxido que pode se dissolver na água, apresentam propriedades típicas das bases. A definição também funciona apenas para reações na água porque especifica que as bases precisam se dissolver na água.
Ácidos e bases na química}

As definições de Arrhenius estão corretas ao identificar o íon hidróxido como o componente ativo para bases. Para ácidos, as definições de Arrhenius especificam que a substância ácida se dissolve para formar íons H hidrogênio positivos, o componente ativo correspondente para os ácidos.

Essas definições podem ser aplicadas a substâncias fora das soluções aquosas que não têm íons hidróxido ou hidrogênio. Em vez disso, as bases podem ser substâncias que, quando dissolvidas em água, aumentam o número de íons hidróxido na solução. Os ácidos aumentam da mesma forma o número de íons hidrogênio. Essa definição mais ampla incorpora com sucesso todas as substâncias que se comportam como uma base na categoria mais geral e descreve quais são as bases na química.