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    Como explicar a polaridade

    Na química, polaridade se refere à maneira pela qual os átomos se ligam. Quando os átomos se juntam na ligação química, eles compartilham elétrons. Uma molécula polar surge quando um dos átomos exerce uma força de atração mais forte sobre os elétrons na ligação. Os elétrons são atraídos mais para esse átomo, de modo que a molécula exibe um leve desequilíbrio de carga.
    O lugar dos elétrons em uma ligação

    Em um átomo neutro, os elétrons orbitam o núcleo do átomo em uma nuvem. Quando os átomos se ligam, eles compartilham esses elétrons. Nesse caso, as nuvens de densidade de elétrons se cruzam. Isso é mais pronunciado em uma ligação covalente, na qual os elétrons são compartilhados igualmente. Quando uma molécula é polar, no entanto, os elétrons tendem para um dos átomos da ligação. A imagem exata das nuvens de densidade eletrônica para essas ligações pode diferir dependendo dos átomos envolvidos.
    Determinando a polaridade

    A polaridade de uma ligação é determinada por um conceito periódico chamado eletronegatividade. Eletronegatividade é uma expressão da tendência de um átomo de atrair elétrons em uma ligação química. Para determinar a polaridade de uma ligação, você deve encontrar a diferença nas eletronegatividades dos átomos envolvidos. Se a diferença estiver entre 0,4 e 1,7, a ligação será polar. Se a diferença for maior, a ligação terá um caráter iônico. Isso significa que os elétrons serão retirados do elemento menos eletronegativo e passam o tempo todo orbitando o elemento mais eletronegativo. Se a diferença nas eletronegatividades for menor que 0,4, a ligação será covalente não polar. Isso significa que os elétrons serão compartilhados igualmente entre os átomos e a ligação não terá um caráter polar.
    O momento dipolar

    Em uma ligação polar, a diferença resultante nas cargas parciais de cada átomo é chamado momento dipolo. A carga parcial negativa está localizada no elemento mais eletronegativo. A carga parcial positiva está localizada no elemento menos eletronegativo. Os momentos dipolo nas ligações individuais que compõem uma molécula podem dar a toda a molécula um momento dipolo líquido correspondente. Embora se diga que a molécula é eletricamente neutra, ainda possui algumas propriedades atraentes e repulsivas devido ao seu momento dipolar. Isso pode levar a algumas propriedades moleculares únicas. Por exemplo, o momento dipolar molecular da molécula de água leva à tensão superficial caracteristicamente alta da água.
    Ligações polares e moléculas polares

    Em certos casos, as ligações individuais de uma molécula são de natureza polar, mas a própria molécula é não. Isso ocorre quando as cargas parciais se cancelam devido a força igual e orientação física oposta. Por exemplo, a molécula de dióxido de carbono consiste em duas ligações carbono-oxigênio. A eletronegatividade do oxigênio é 3,5 e a eletronegatividade do carbono é 2,5. Eles têm uma diferença de um, o que significa que cada ligação carbono-oxigênio é polar. No entanto, na molécula de dióxido de carbono, os átomos são orientados linearmente com o carbono no meio. As cargas parciais dos dois átomos de oxigênio são canceladas, produzindo uma molécula não polar.

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