As fórmulas químicas são formas abreviadas de representar o número e o tipo de átomos em um composto ou molécula, como H <2O para água ou NaCl para cloreto de sódio ou sal. Existem várias regras a serem seguidas ao escrever fórmulas químicas, portanto o processo pode ser bastante complexo. Quanto mais você se familiarizar com a tabela periódica e os nomes dos compostos comuns, mais fácil será aprender a escrever fórmulas químicas.
Use a tabela periódica
Para escrever fórmulas químicas, familiarize-se com símbolos químicos, mais facilmente encontrados na tabela periódica de elementos. A tabela periódica é um gráfico de todos os elementos conhecidos e geralmente inclui o nome completo de cada elemento e seu símbolo, como H para hidrogênio ou Cl para cloro. Alguns desses símbolos são óbvios, como O para oxigênio, enquanto outros não são tão intuitivos quanto o nome em inglês; Na, por exemplo, significa sódio, mas o símbolo deriva de natrium, a palavra latina para sódio. Você pode usar uma tabela periódica para referenciar os símbolos que não consegue memorizar.
Identificando símbolos químicos
Antes de escrever sua fórmula química, você deve anotar o símbolo de cada átomo presente em sua molécula. ou composto. Você pode receber o nome de um composto, como cloreto de sódio, e deve determinar quais átomos estão presentes. Escreva Na para sódio e Cl para cloreto, uma forma do elemento cloro, que combinada cria a fórmula NaCl para cloreto de sódio ou sal. Compostos covalentes criados a partir de dois não-metais são fáceis de escrever a partir de seus nomes. Podem estar presentes prefixos para indicar mais de um átomo. Por exemplo, a fórmula do dióxido de carbono é CO <2 porque di especifica dois átomos de oxigênio.
Determinando a Valência
Os compostos iônicos, criados a partir de um metal e um não-metal, são mais complexos que os compostos covalentes porque envolvem átomos carregados. Você pode perceber que algumas tabelas periódicas listam valências ou uma carga positiva ou negativa. Catiões, ou íons positivos, são encontrados no grupo 1, com uma carga +1; grupo 2, com carga +2; e os elementos de transição, encontrados nos grupos 3 a 12. Os grupos 13, 14 e 18 têm cargas variáveis e os grupos 15 a 17 são ânions, o que significa que têm cargas negativas.
Equilibrando as cobranças
A validade de cada elemento é essencial ao escrever, porque você precisa equilibrar sua fórmula química, para que ela não seja cobrada. Por exemplo, escreva os símbolos do óxido de magnésio junto com suas respectivas cargas. O magnésio, ou Mg, tem uma carga de +2 e o óxido, que se refere ao oxigênio, tem uma carga de -2. Como a soma de +2 e -2 é O, você acaba com apenas um átomo de magnésio e oxigênio. Combine os símbolos para formar MgO, a fórmula do óxido de magnésio.
Escrevendo a fórmula química
As fórmulas químicas usam subscritos para dizer quantos de cada átomo estão presentes em uma molécula ou composto. No exemplo anterior, você escreveria MgO porque existe apenas um átomo de cada elemento; observe que você não usa o índice 1 para apenas um átomo. Por outro lado, para equilibrar o cloreto de magnésio, escrito MgCl 2, você precisa de dois átomos de cloro por um átomo de magnésio; o 2 é escrito como um índice ao lado de Cl para indicar dois átomos de cloro.
Dicas adicionais
Ao praticar a escrita de fórmulas químicas, você se familiarizará com a nomenclatura química ou com os termos usados para descrever compostos. Os elementos que terminam em -ide, por exemplo, podem ser encontrados nos grupos 15 a 17 na tabela periódica. Os algarismos romanos entre parênteses, como vistos no ferro (II), indicam cargas, a +2 neste caso. Quando íons poliatômicos, ou grupos de átomos como hidróxido, escritos em OH, são combinados em um composto, eles são colocados entre parênteses em fórmulas químicas, como visto em Al (OH) 3, a fórmula para o hidróxido de alumínio.
