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    As diferenças entre cristais covalentes e cristais moleculares

    Os sólidos cristalinos contêm átomos ou moléculas em uma tela de treliça. Cristais covalentes, também conhecidos como sólidos em rede, e cristais moleculares representam dois tipos de sólidos cristalinos. Cada sólido exibe propriedades diferentes, mas há apenas uma diferença em sua estrutura. Essa diferença explica as diferentes propriedades dos sólidos cristalinos.
    Ligação Covalente

    Os cristais covalentes exibem ligação covalente; o princípio de que cada átomo na rede está covalentemente ligado a todos os outros átomos. Ligação covalente significa que os átomos têm uma forte atração um pelo outro e são mantidos no lugar por essa atração. Sólidos de rede significa que os átomos formam uma rede com cada átomo conectado a outros quatro átomos. Com efeito, essa ligação cria uma molécula grande que é bem compactada. Essa característica define cristais covalentes e os torna estruturalmente diferentes dos cristais moleculares.
    Ligação Molecular

    Os cristais moleculares contêm átomos ou moléculas, dependendo do tipo de cristal, em cada local da rede. a atração é fraca entre os átomos ou moléculas. Não existem ligações químicas como nos cristais covalentes; forças eletrostáticas entre os átomos ou moléculas mantêm o cristal molecular unido. Essa diferença faz com que os cristais moleculares sejam frouxamente mantidos juntos e facilmente separados.


    Exemplos de cristais covalentes incluem diamantes, quartzo e carboneto de silício. Todos esses cristais covalentes contêm átomos que são bem compactados e difíceis de separar. Sua estrutura varia muito dos átomos dos cristais moleculares, como a água e o dióxido de carbono, que são facilmente separados.
    Ponto de fusão

    As diferenças na estrutura entre cristais covalentes e cristais moleculares causam os pontos de fusão de cada tipo de cristal para diferir. Cristais covalentes têm altos pontos de fusão, enquanto cristais moleculares têm baixos pontos de fusão.

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