Os químicos usam "toupeiras", derivadas da palavra alemã para molécula, como uma maneira de descrever a quantidade de um composto químico. Enquanto unidades como gramas ou libras descrevem a massa de um produto químico, as toupeiras descrevem o número de partículas - átomos ou moléculas - desse composto. Uma toupeira é igual a um número muito grande de partículas: 6,02 x 10 ^ 23 delas. Você pode encontrar as moles de qualquer massa de qualquer composto.

Anote a fórmula molecular do composto para a qual você está calculando o número de moles. A fórmula molecular detalha os tipos de átomos elementares e as quantidades de cada tipo contidas em uma molécula do composto. A fórmula molecular da água, por exemplo, é H <2>, mostrando que cada molécula de água é composta de dois átomos do elemento hidrogênio e um átomo de oxigênio.


Pesquise o peso atômico de cada tipo de átomo na fórmula. Esta informação é encontrada na maioria das tabelas periódicas. O peso atômico do oxigênio é 16,00 e o do hidrogênio é 1,008.


Multiplique o peso atômico de cada elemento do composto pela quantidade de átomos desse elemento na fórmula do composto e adicione todos os produtos resultantes. No caso da água, multiplique o peso atômico do hidrogênio por dois e o peso atômico do oxigênio por um, depois adicione os produtos. Numericamente, isso seria (2) (1,008) + (1) (16,00) \u003d 18,016. Esta é a massa molar do composto; tem unidades de gramas por mole.


Divida a massa do composto em gramas pela massa molar que você acabou de calcular. A resposta é o número de moles dessa massa de composto. Por exemplo, 25 gramas de água são iguais a 25 /18.016 ou 1,39 moles.