Se você já fez sorvete com uma batedeira à moda antiga, viu uma depressão no ponto de congelamento - denominada Tf - em ação. A depressão do ponto de congelamento é a adição de um soluto para diminuir o ponto de congelamento de uma solução. No exemplo da batedeira de sorvete, o sal é adicionado ao gelo picado, que traz a solução abaixo de zero graus Celsius e permite que o creme doce congele. Para calcular a constante de depressão do ponto de congelamento, ou Kf, você precisará da equação: delta Tf \u003d Kfcm, em que cm é a concentração molal da solução.

Anote o que você sabe. Como Kf é uma constante ou um número que é sempre o mesmo, geralmente é fornecido em um gráfico ou tabela em livros de química. Se você não vir um valor Kf fornecido no problema, vire para a parte de trás do livro e procure uma tabela Kf nos apêndices. Você pode não precisar calcular um valor para si mesmo.


Reescreva a equação. Se o Kf não for fornecido, é necessário resolvê-lo com uma equação de depressão do ponto de congelamento revisada. Divida a depressão do ponto de congelamento pela concentração molal para que você tenha: Kf \u003d delta Tf /cm.


Insira os valores para delta Tf e cm. Por exemplo, se você tiver uma solução com uma molalidade de 0,455 que congela a 3,17 graus Celsius, Kf seria igual a 3,17 dividido por 0,455 ou 6,96 graus Celsius.




Dicas
< Os problemas de química geralmente exigem mais de uma equação. Por exemplo, você pode precisar calcular a molalidade antes de inseri-la na equação de depressão do ponto de congelamento. A molalidade é igual à quantidade do soluto em moles sobre a massa do solvente em quilogramas.