Toda a vida no planeta é composta de quatro produtos químicos básicos; carboidratos, lipídios, proteínas e ácidos nucléicos. No núcleo, todas essas quatro moléculas contêm carbono e hidrogênio e fazem parte de um ramo da ciência chamado bioquímica que mistura biologia e química orgânica. Enquanto as quatro categorias têm algumas semelhanças, a inclusão de diferentes grupos de átomos, chamados grupos funcionais, altera completamente a função do produto químico. Embora muitos desses grupos funcionais não tenham efeito sobre o pH, alguns desses grupos funcionais podem alterar o pH dos fluidos em um organismo. Manter um pH é vital para o bem-estar dos organismos, por isso é importante saber como esses grupos funcionais interagem.
Definição de ácidos e bases

Ácidos e bases são partes opostas de uma escala móvel conhecida como pH. A escala de pH mede a quantidade de íons positivos de hidrogênio, doravante H +, que estão em uma solução em relação à quantidade de íons hidróxido, denominada OH-. O ponto médio da escala é pH7 e em pH7, a quantidade de íons H + e OH- está em equilíbrio completo. A escala geral de pH varia de zero a catorze. Qualquer coisa que adicione íons H + à solução é chamada de ácido e reduz o pH. Portanto, qualquer pH de 0 a 6,9 é considerado ácido. Tudo o que doa OH- à solução ou liga os íons H + é considerado uma base e aumenta o pH, tornando o pH 7,1-14 básico. Quanto mais afastada a mudança de 7 do pH, mais prejudicial pode ser uma substância em qualquer direção. O ácido estomacal é pH 2, que é um ácido extremamente forte e a soda cáustica é uma base extremamente forte para referência.
Grupos funcionais não ácidos

A maioria dos grupos funcionais tem pouco ou nenhum efeito na acidez da molécula . A cetona não possui hidrogênios para doar para a solução ou locais para aceitar hidrogênio. O hidroxil, que é simplesmente um OH ligado à molécula, poderia perder seu hidrogênio, tornando-o ácido, mas não é assim que a molécula normalmente interage. Um aldeído tem um hidrogênio a perder, mas está conectado a uma molécula de carbono e o carbono nunca gosta de abandonar seus hidrogênios. Por fim, o sulfidril, que é um SH ligado, gosta mais de encontrar outros sulfidrilos aos quais se ligar, em vez de doar hidrogênio à solução. Portanto, nenhum desses grupos geralmente está associado a um nível de acidez.
Carboxil

O grupo funcional carboxil é freqüentemente chamado de grupo ácido, porque é muito ácido. O oxigênio tem uma eletronegatividade muito alta, o que significa que ele gosta de acumular elétrons. Com o OH na extremidade do carboxi, o oxigênio de ligação dupla geralmente oferece assistência na acumulação de elétrons e o hidrogênio que está ligado simplesmente cai em solução, diminuindo o pH. Os grupos carboxila são encontrados em ácidos graxos, que formam gorduras, óleos e ceras quando combinados com outras moléculas. Os carboxílicos também fazem parte dos aminoácidos, que são os blocos de construção das proteínas.
Fosfato

O grupo fosfato pode doar até dois hidrogênios por molécula, tornando-o muito ácido. Como afirmado anteriormente, o oxigênio tem uma alta eletronegatividade e uma olhada em uma molécula de fosfato mostra que existem quatro oxígenos ao redor da molécula de fosfato. Esses quatro oxígenos tentarão puxar os elétrons que estão sendo compartilhados com as duas ligações OH e os dois hidrogênios geralmente perdem e caem em solução como íons H +, diminuindo o pH.
Amino

outra metade dos aminoácidos são os grupos amino. O nitrogênio geralmente funciona como um aceitador de hidrogênio em sistemas biológicos. Em seu estado normal, o grupo amino existe como um nitrogênio e dois hidrogênios, como mostrado aqui, mas pode aceitar outro hidrogênio da solução que faz com que o pH do sistema aumente, tornando-o mais básico. Como a espinha dorsal de todos os aminoácidos é um carboxil, um carbono com um grupo funcional diferente e um grupo amino, o que geralmente acontece é que o carboxil doa seu hidrogênio à solução, mas o grupo amino aceita um hidrogênio da solução, fazendo com que o pH geral permaneça o mesmo.