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    Diferença entre massa atômica relativa e massa atômica média

    Os átomos têm vários componentes diferentes. No núcleo ou núcleo de um átomo, existem dois tipos de partículas, prótons e nêutrons. Os prótons determinam qual elemento é o átomo e as propriedades do átomo. Os nêutrons quase não têm efeito sobre as propriedades químicas do átomo, mas afetam o peso do átomo. Massa atômica relativa e média descrevem as propriedades de um elemento relacionado a seus diferentes isótopos.

    TL; DR (muito longo; não lidos)

    Massa atômica relativa e média descrevem propriedades de um elemento relacionado aos seus diferentes isótopos. No entanto, a massa atômica relativa é um número padronizado que é considerado correto na maioria das circunstâncias, enquanto a massa atômica média é verdadeira apenas para uma amostra específica.

    Massa Atômica -

    A massa atômica de um átomo é o peso do átomo padronizado para um átomo de carbono-12. Este número é usado para calcular a massa atômica relativa e a massa atômica média. Isso dá o peso do átomo em Unidades de Massa Atômica ou AMUs. Este número é específico para um isótopo particular de um átomo particular. A massa usada é um tanto ideal, já que não leva em conta as energias de ligação.

    Massa atômica relativa

    A massa atômica relativa de um elemento é a média do peso de todos os isótopos em uma massa. ambiente normal na crosta terrestre. Esse número deve estar em AMUs. A União Internacional de Química Pura e Aplicada publica os valores sugeridos. Esses valores são atualizados a cada ano e presume-se que, em uma determinada amostra de uma substância, esse valor pode ser usado para ciência e indústria.

    Massa Atômica Média

    Massa atômica média é uma similaridade conceito para massas atômicas relativas. Novamente, é uma média ponderada de todos os isótopos de um átomo. Para encontrar este número, liste todos os isótopos de um átomo presente, a massa de cada isótopo em AMUs e a abundância relativa de cada isótopo como um decimal. Multiplique a massa de cada isótopo pela abundância desse isótopo. Em seguida, adicione todos os produtos. Esta é a massa atômica média para uma dada amostra.

    Diferenças

    A massa atômica relativa e média está intimamente relacionada e a diferença entre elas é sutil. A diferença está diretamente relacionada às condições em que eles são considerados corretos. A massa atômica relativa é considerada correta para a maior parte da crosta do planeta Terra e é um número padronizado. Uma massa atômica média só é verdadeira para uma dada amostra, pois esse número pode variar ao longo de períodos de tempo geologicamente longos e certos processos que alteram proporções isotópicas.

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