Os átomos são compostos de três partículas carregadas de maneira diferente: o próton carregado positivamente, o elétron carregado negativamente e o neutro neutro. As cargas do próton e do elétron são iguais em magnitude, mas opostas em direção. Prótons e nêutrons são mantidos juntos dentro do núcleo de um átomo pela força forte. Os elétrons dentro da nuvem de elétrons ao redor do núcleo são mantidos no átomo pela força eletromagnética muito mais fraca.

TL; DR (muito longo; não lidos)

Este é simples: elétrons têm uma carga negativa, os prótons têm uma carga positiva e os nêutrons - como o nome indica - são neutros.

Protons

Os elementos são diferenciados uns dos outros pelo número de prótons dentro de seus núcleos. Por exemplo, os átomos de carbono possuem seis prótons no núcleo. Átomos com sete prótons são átomos de nitrogênio. O número de prótons para cada elemento é conhecido como número atômico e não muda em reações químicas. Em outras palavras, os elementos no início de uma reação - conhecidos como reagentes - são os mesmos elementos no final de uma reação - conhecidos como produtos.

Neutrons

Embora os elementos tenham um número específico de prótons, os átomos do mesmo elemento podem ter diferentes números de nêutrons e são denominados isótopos. Por exemplo, o hidrogênio tem três isótopos, cada um com um único próton. O protídio é um isótopo de hidrogênio com zero nêutrons, o deutério tem um nêutron e o trítio tem dois nêutrons. Embora o número de nêutrons possa diferir entre os isótopos, todos os isótopos se comportam de maneira quimicamente similar.

Elétrons

Os elétrons não estão ligados tão firmemente ao átomo quanto os prótons e nêutrons. Isso permite que os elétrons sejam perdidos, ganhos ou até mesmo compartilhados entre átomos. Os átomos que perdem um elétron se tornam íons com uma carga de +1, já que agora há mais um próton do que os elétrons. Os átomos que ganham um elétron têm mais um elétron do que os prótons e se tornam um íon -1. Ligações químicas que mantêm os átomos juntos para formar compostos resultam dessas mudanças no número e disposição dos elétrons.

Massa Atômica

A massa de um átomo é determinada pelo número de prótons e nêutrons em O núcleo. Os elétrons têm uma fração de massa tão pequena comparada a prótons e nêutrons que geralmente são desconsiderados ao determinar a massa de um átomo. A soma de prótons e nêutrons é conhecida como massa atômica e é diferente para cada isótopo. Por exemplo, o isótopo de hidrogênio do prótio tem um próton e uma massa atômica de um. Deutério com um próton e um nêutron tem uma massa atômica de dois.

Peso Atômico

As reações químicas envolvem muitos, muitos átomos e, na natureza, esses átomos são uma mistura de isótopos. O peso atômico de um elemento é a massa atômica de um elemento ponderada pela porcentagem de isótopos encontrados em uma amostra. A maioria dos átomos de hidrogênio são isótopos de prótio com uma massa atômica de um. No entanto, uma pequena porcentagem desses átomos é deutério com uma massa atômica de dois e trítio com uma massa atômica de três. Assim, uma amostra de átomos de hidrogênio teria um peso atômico de 1,008, devido à pequena quantidade desses isótopos mais pesados ​​aumentando ligeiramente a massa atômica média. Observe que a porcentagem de isótopos pode variar entre as amostras, mas geralmente é muito semelhante.