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    Substâncias que não se dissolverão na água

    A água é um solvente, o que significa que é um líquido que dissolve as substâncias. Qualquer substância que se dissolva é chamada de soluto, e a mistura criada quando o solvente e o soluto se combinam completamente e não se separam é chamada de solução. A água pode ser conhecida como o "solvente universal" porque dissolve mais substâncias do que qualquer outro líquido, mas algumas coisas nunca se dissolvem na água.

    TL; DR (Demasiado longo; não leu) < Muitas substâncias não se dissolvem na água, incluindo óleo, cera de parafina e areia. As substâncias que se dissolvem na água não se dissolvem mais quando atingem o ponto de saturação. Forças relativas das forças atraentes

    Se uma substância se dissolve ou não em um solvente - seja ela água ou outra coisa - depende das forças de suas forças atraentes, ou seja, a força da atração entre as partículas de soluto, a força da atração entre as partículas de solvente e as forças entre as partículas de soluto e as partículas de solvente. Por exemplo, a glicose, a forma básica do açúcar, se dissolve na água porque a força atrativa entre a água e a glicose é mais forte do que a força atrativa entre a água e a água ou a força atrativa entre a glicose e a glicose.

    Densidade e Dissolução

    Quando dois líquidos se combinam para formar uma solução, eles são chamados de "miscíveis". Se eles não podem ser combinados, eles são chamados de "imiscíveis". Um exemplo disso é o petróleo (feito de hidrogênio e carbono) e a água, que é a base do provérbio: "O petróleo e a água não se misturam". Se você tentar misturar água e óleo, o óleo sempre flutuará até o topo, porque é mais denso que a água, e essas gotículas jamais se dissolverão na água.

    Moléculas Polares

    As moléculas de água são polar, ou seja, os átomos são dispostos de modo que uma carga positiva esteja em um lado da molécula e uma carga negativa esteja no outro lado. As moléculas polares são mais atraídas por moléculas que também são polares ou que têm carga, como um íon. Se algo com moléculas não-polares é colocado na água, ele não se dissolve. Isso explica a regra de química "como dissolve-se como". Um exemplo perfeito disso é a cera de parafina e a água. Se você colocar um pedaço de cera de parafina, que consiste em muitas ligações de carbono e hidrogênio, na água, ele permanecerá como um caroço. Mesmo se você esmagar a cera em pequenos pedaços e mexer na água, ela ainda não vai se dissolver. Isso ocorre porque a água é polar ea cera não é polar.

    Dissolver, erodir e suspender

    Dissolver, erodir e suspender são reações diferentes para entrar em contato com um líquido, e elas não devem estar confuso. A areia não se dissolve na água porque a força atrativa entre a água e a água é mais forte do que a força atrativa entre a água e as moléculas que compõem a areia. Se você misturar areia na água, a água ficará escura e turva à medida que a areia for suspensa na água, mas a areia não se dissolverá. Quando você parar de mexer, a areia irá gradualmente afundar no fundo da água, deixando a água límpida no topo. A rocha exposta à água há muitos anos pode parecer parcialmente dissolvida, mas não foi; ele foi erodido. A água corrente faz partículas minúsculas desgastarem a superfície da rocha. A erosão pode acontecer em muitas superfícies, incluindo solo solto, lama e muito mais. A água transporta o material erodido para outros corpos de água, como lagos, riachos e reservatórios, onde o material se deposita para formar lama ou sedimento.

    Saturação e Dissolução

    Um soluto que normalmente se dissolve em a água, como açúcar ou sal, não continuará a se dissolver quando atingir o ponto de saturação. É quando a quantidade máxima do soluto foi dissolvida na água. A solução está em equilíbrio, pois a taxa de dissolução e a taxa de reforma do soluto sólido são iguais. Se você adicionar mais soluto, a concentração da solução não será alterada. Você simplesmente obterá um acúmulo de sólido não dissolvido na parte inferior da solução.

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