As concentrações das misturas podem ser representadas usando dois métodos. A concentração percentual representa a quantidade de uma molécula presente em relação ao número total de outras moléculas. As concentrações molares mostram a molaridade da mistura. Molaridade é a concentração de elementos ou compostos específicos em uma solução. Ambas as representações são úteis em cálculos científicos, mas a concentração percentual é mais comumente usada e é mais fácil de entender para propósitos cotidianos.
Calculando a Concentração Percentual
Determine o peso total do soluto (mistura) cuja a concentração está sendo medida e o volume total da solução. O volume da solução deve incluir todos os líquidos e sólidos na mistura.
Divida o peso do soluto pelo volume total da solução.
Use o valor decimal resultante para cálculos posteriores ou multiplique esse valor por 100 para mostrar a representação percentual. Se uma solução salina tiver um total de 136 g de sal (NaCl) e o volume total da solução for 2012 ml, a equação resultante será (136 g /2012 ml) = 0,068 (ou 6,8%).
Calculando a concentração molar
Calcule o número de moles do soluto (mistura) na solução. Adicione cada um dos pesos molares de cada elemento no soluto, conforme encontrado na tabela periódica. Divida o peso total do soluto por este valor. Se uma solução tiver 56 g de sal (NaCl), o número de moles presentes será calculado adicionando o peso molar de Na e Cl juntos (11 + 17 = 28) e dividindo o peso total de NaCl na solução por este valor. (56 g /28 g = 2 moles NaCl)
Determine o volume total da solução e converta-a em litros. A conversão mais comum seria mililitros (mL) para litros (L). Realize esta conversão dividindo o total de mililitros por 1.000. 500 ml de solução seriam convertidos em 0,5 L de solução (500/1000 = 0,5).
Divida o número de moles presentes pelo volume total da mistura. O valor resultante será a concentração molar. A equação resultante para o nosso exemplo seria (2 moles /0.5 L = 4 M). A molaridade das concentrações é abreviada pela letra M.
