"Titulação" é uma técnica laboratorial comum usada para determinar a concentração de um composto químico ou analito com base em sua reação completa com outro composto ou titulante cuja concentração é conhecida. Para uma titulação de ácido forte /base forte, o "ponto final" indica a conclusão da reação de neutralização. Neste ponto, a quantidade ou volume de cada componente necessário para completar a reação é também conhecido. Esta informação, juntamente com a concentração conhecida e a relação molar entre os dois componentes, é necessária para calcular o ponto final ou concentração de "ponto de equivalência" do analito.
Escreva a equação química para a reação entre os produtos e os reagentes produzidos. Por exemplo, a reação de ácido nítrico com hidróxido de bário é escrita como:
HNO3 + Ba (OH) 2 - > Ba (NO3) 2 + H20
Equilibre a equação química para determinar o número estequiometricamente equivalente de moles do ácido e da base que reagiram. Para esta reação, a equação balanceada de
(2) HNO3 + Ba (OH) 2 - > Ba (NO3) 2 + (2) H20
mostra que 2 moles do ácido reagem para cada 1 mole da base na reação de neutralização.
Lista as informações que são conhecidas sobre o volumes do titulante e analito da titulação e a concentração conhecida do titulante. Para este exemplo, suponha que 55 ml do titulante (base), foi necessário para neutralizar 20 ml do analito (ácido), e que a concentração do titulante é 0,047 mol /L.
Determine a informação isso deve ser calculado. Neste exemplo, a concentração da base, Cb = 0,047 mol /L, é conhecida e a concentração do ácido (Ca) deve ser determinada.
Converta as quantidades de mililitros em litros dividindo os volumes dados por 1000.
Determine a concentração do ácido usando a equação de
mb x Ca x Va = ma x Cb x Vb
onde mb e ma são os moles do ácido e base da equação balanceada, Ca e Cb são as concentrações e Va e Vb são os volumes em litros. Conectar as quantidades para este exemplo dá a equação de
1 mole x Ca x 0,020 L = 2 mole x 0,047 mole /L x 0,055 L Ca = 0,2585 mole /L (correto para números significativos como 0,26 mole /L )
Dica
A conversão de mililitros em litros usando essa "equação" não é necessária, mas é uma boa prática, pois é uma expressão de igualdade numérica e não uma análise dimensional verdadeira. O mesmo valor numérico resultará, desde que ambas as grandezas de volume sejam expressas na mesma unidade.
