A estrutura de blenda de zinco ou esfalerita se assemelha à estrutura de diamante. No entanto, o blenda de zinco difere do diamante, pois consiste em dois tipos diferentes de átomos, enquanto as estruturas de diamante estão associadas a elementos únicos. A célula unitária de blenda de zinco é cúbica e é descrita por um parâmetro de rede ou comprimento do lado da célula. A cula unitia de blends de zinco pode ser visualizada como duas culas unitias sobrepostas, centradas na face, ligeiramente deslocadas em relao uma outra. Os átomos na estrutura blenda de zinco estão bem unidos, então você pode relacionar o parâmetro de rede com o tamanho dos átomos na célula unitária.

Procure os raios atômicos dos dois elementos que estão cristalizados na célula. estrutura de zinco-blenda em uma tabela periódica ou manual de química. Observe que os raios atômicos são às vezes rotulados como "ligação covalente" ou "raio iônico" e que o raio de um elemento pode diferir ao comparar tabelas periódicas porque o valor do raio depende do método usado para medir ou calculá-lo. Represente o raio atômico de um dos elementos com R1 e o outro com R2. Por exemplo, se calcular o parâmetro de rede de GaAs, um semicondutor estruturado de zinco-blenda, procure o raio atômico de Ga (R1 = 0.126 nm) e As (0.120 nm).

Adicione os raios atômicos para obter o raio combinado: R1 + R2. Por exemplo, se determinar o parâmetro de rede de GaAs, adicione os raios atômicos de Ga e As. O raio combinado é 0.246 nm = 0.126 nm + 0.120 nm = R1 + R2.

Calcule o parâmetro de rede de zinco-blende (a) usando a fórmula: a = (4/3 ^ (1/2)) x (raio combinado). Por exemplo, o parâmetro de rede de GaAs é: a = 0,568 nm = (4/3 ^ (1/2)) x (0,126 nm + 0,120 nm) = (4/3 ^ (1/2)) x (R1 + R2).