Cada ligação entre dois átomos em uma molécula tem uma energia armazenada associada, ou um valor de entalpia de ligação que é determinado experimentalmente. Essa entalpia, medida em quilojoules por mole (kj /mol), é a quantidade de energia necessária para romper a ligação, assim como a energia liberada à medida que a ligação é formada. Durante uma reação química, os átomos são rearranjados e as ligações são quebradas dentro das moléculas reagentes à medida que novas ligações são formadas para produzir moléculas de produto. Os valores de entalpia de ligação são usados ​​para calcular a mudança de entalpia (energia) que ocorre durante uma reação química, subtraindo a quantidade total de energia produzida quando as ligações são formadas a partir da energia usada para romper as ligações das moléculas reagentes.

Escreva a equação química para a reação. Por exemplo, a combustão de hidrogênio diatômico e oxigênio para produzir água é dada como H2 (g) + O2 (g) - > H2O (g).

Equilibra a equação química. No exemplo acima, a equação balanceada para a formação de água é [2] H2 (g) + O2 (g) - > [2] H2O (g), mostrando a proporção adequada de hidrogênio para oxigênio para moléculas de água.

Desenhe a fórmula estrutural para cada molécula e identifique os tipos e o número de ligações presentes para o lado dos produtos da reação. Por exemplo, a fórmula estrutural para H2 é H-H e para O2 é O = O. Como existem duas moléculas de hidrogênio diatômico, há duas ligações H-H e uma ligação O = O.

Desenhe a fórmula estrutural do lado dos reagentes e identifique o tipo e o número de ligações presentes. A fórmula estrutural para a água é HOH e há quatro ligações totais de HO, porque há duas moléculas de água na equação balanceada.

Procure e registre os valores de entalpia da ligação a partir de uma tabela de dados para cada tipo de ligação a equação balanceada. Para o exemplo, HH = 436kJ /mol, O = O = 499kJ /mol e H-) = 463kJ /mol.

Multiplique a entalpia da ligação para cada tipo de ligação pelo número desse tipo de ligação para reagentes e produtos. Para o exemplo, 2 (436) + 499 - > 4 (463)

Junte as entalpias de ligação dos reagentes e registre esse número. Juntar as entalpias de ligação para os produtos e subtrair esse número do total de reagentes, para encontrar o valor da mudança de entalpia de ligação para a reação. Por exemplo, 1371kJ /mol - 1852kJ /mol = -481kJ /mol.

Dica

As entalpias de ligação são determinadas experimentalmente e os valores médios dos títulos podem ser encontrados em tabelas de dados em livros didáticos ou on-line. . Os valores podem variar um pouco entre as tabelas, pois os valores de entalpia são valores médios.