Os átomos de metal perdem alguns de seus elétrons de valência através de um processo chamado oxidação, resultando em uma grande variedade de compostos iônicos, incluindo sais, sulfetos e óxidos. As propriedades dos metais, combinadas com a ação química de outros elementos, resultam na transferência de elétrons de um átomo para outro. Embora algumas dessas reações tenham resultados indesejáveis, como corrosão, baterias e outros dispositivos úteis, também dependem desse tipo de química.

Átomos de metal

Uma das características distintivas dos átomos de metal é a frouxidão de seus elétrons externos; Por causa disso, os metais geralmente são brilhantes, bons condutores de eletricidade e podem ser formados e formados facilmente. Por outro lado, os não-metais, como o oxigênio e o enxofre, têm elétrons unidos; esses elementos são isolantes elétricos e frágeis como sólidos. Por causa da frouxidão dos elétrons em torno dos metais, outros elementos os “roubam” para formar compostos químicos estáveis.

Octet Rule

A regra do octeto é um princípio usado pelos químicos para determinar as proporções em quais átomos se combinam para formar compostos químicos. Simplificando, a maioria dos átomos torna-se quimicamente estável quando eles têm oito elétrons de valência; no entanto, em seu estado neutro, eles têm menos de oito. Um elemento como o cloro, por exemplo, normalmente está faltando um elétron, mas gases nobres como o neon têm o complemento completo, então eles raramente se combinam com outros elementos. Para que o cloro se torne estável, ele pode remover um elétron de um átomo de sódio próximo, formando sal de cloreto de sódio no processo.

Oxidação e Redução

O processo químico de oxidação e redução descreve como não Os metais removem elétrons dos metais. Os metais perdem elétrons e, assim, tornam-se oxidados; não-metais ganham elétrons e se tornam reduzidos. Dependendo do elemento, um átomo de metal pode perder um, dois ou três elétrons para um ou mais não-metais. Metais alcalinos como o sódio perdem um elétron, enquanto o cobre e o ferro podem perder até três, dependendo da reação.

Compostos iônicos

Os compostos iônicos são moléculas que se formam através do ganho e da perda de um elétron. elétrons. Um átomo de metal que perde um elétron assume uma carga elétrica positiva; um não-metal que ganha um elétron se torna carregado negativamente. Como as cargas opostas se atraem, os dois átomos se unem, formando uma ligação química forte e estável. Exemplos de compostos iónicos incluem sal derretido de neve, cloreto de cálcio; ferrugem, que combina ferro e oxigênio; óxido de cobre, a corrosão esverdeada que se forma em edifícios e esculturas - e sulfato de chumbo, um composto usado em baterias de carro.