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    Os átomos de metal perdem seus elétrons de valência quando formam compostos iônicos?
    Os átomos de metal perdem alguns de seus elétrons de valência através de um processo chamado oxidação, resultando em uma grande variedade de compostos iônicos, incluindo sais, sulfetos e óxidos. As propriedades dos metais, combinadas com a ação química de outros elementos, resultam na transferência de elétrons de um átomo para outro. Embora algumas dessas reações tenham resultados indesejáveis, como corrosão, baterias e outros dispositivos úteis, também dependem desse tipo de química.

    Átomos de metal

    Uma das características distintivas dos átomos de metal é a frouxidão de seus elétrons externos; Por causa disso, os metais geralmente são brilhantes, bons condutores de eletricidade e podem ser formados e formados facilmente. Por outro lado, os não-metais, como o oxigênio e o enxofre, têm elétrons unidos; esses elementos são isolantes elétricos e frágeis como sólidos. Por causa da frouxidão dos elétrons em torno dos metais, outros elementos os “roubam” para formar compostos químicos estáveis.

    Octet Rule

    A regra do octeto é um princípio usado pelos químicos para determinar as proporções em quais átomos se combinam para formar compostos químicos. Simplificando, a maioria dos átomos torna-se quimicamente estável quando eles têm oito elétrons de valência; no entanto, em seu estado neutro, eles têm menos de oito. Um elemento como o cloro, por exemplo, normalmente está faltando um elétron, mas gases nobres como o neon têm o complemento completo, então eles raramente se combinam com outros elementos. Para que o cloro se torne estável, ele pode remover um elétron de um átomo de sódio próximo, formando sal de cloreto de sódio no processo.

    Oxidação e Redução

    O processo químico de oxidação e redução descreve como não Os metais removem elétrons dos metais. Os metais perdem elétrons e, assim, tornam-se oxidados; não-metais ganham elétrons e se tornam reduzidos. Dependendo do elemento, um átomo de metal pode perder um, dois ou três elétrons para um ou mais não-metais. Metais alcalinos como o sódio perdem um elétron, enquanto o cobre e o ferro podem perder até três, dependendo da reação.

    Compostos iônicos

    Os compostos iônicos são moléculas que se formam através do ganho e da perda de um elétron. elétrons. Um átomo de metal que perde um elétron assume uma carga elétrica positiva; um não-metal que ganha um elétron se torna carregado negativamente. Como as cargas opostas se atraem, os dois átomos se unem, formando uma ligação química forte e estável. Exemplos de compostos iónicos incluem sal derretido de neve, cloreto de cálcio; ferrugem, que combina ferro e oxigênio; óxido de cobre, a corrosão esverdeada que se forma em edifícios e esculturas - e sulfato de chumbo, um composto usado em baterias de carro.

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