Existem dois tipos de problemas químicos envolvendo isótopos: encontrar o número de partículas subatômicas em um isótopo e determinar a massa atômica média de um elemento com isótopos. Isótopos são átomos do mesmo elemento com números diferentes de nêutrons. Ter números diferentes de nêutrons altera a massa do átomo. Diferentes isótopos de um elemento ocorrem na natureza em uma abundância percentual definida. Devido à ocorrência de isótopos, é necessário calcular uma média ponderada ao encontrar a massa atômica média de um elemento.

Encontrando os números de partículas subatômicas em isótopos

Determine o número de prótons e elétrons em um isótopo encontrando o número atômico do elemento na tabela periódica. O número atômico é o número inteiro na tabela periódica que aumenta em números inteiros à medida que você vai da esquerda para a direita, de cima para baixo na tabela periódica. O número atômico é igual ao número de prótons. O número atômico também é igual ao número de elétrons, já que um átomo é eletricamente neutro.

Identifique o número de massa do isótopo. O número de massa de um isótopo é frequentemente escrito após o nome do elemento. Por exemplo, no carbono-12, o "12" é o número de massa deste isótopo de carbono. O número de massa também pode ser escrito como um sobrescrito na frente do símbolo de elementos, como ^ 235U. O número de massa de um isótopo representa a massa dos prótons e nêutrons do isótopo.

Calcule o número de nêutrons em um isótopo, subtraindo o número atômico do número de massa. Por exemplo, o carbono-12 tem seis nêutrons, já que o número atômico de carbono é seis. Doze menos seis é igual a seis.

Encontrando a massa atômica média de um elemento com isótopos

Identifique a massa de cada isótopo que ocorre naturalmente e a porcentagem de abundância de cada isótopo. Essas informações podem ser encontradas em um livro de referência de química, como o "Manual de Química e Física", ou fontes de referência on-line, como webelements.com.

Multiplique a massa de cada isótopo pela sua porcentagem de abundância. p> Adicione cada produto de massa por cento de abundância de cada isótopo. Essa soma representa a massa atômica média ponderada do elemento.

Verifique se você responde para ver se faz sentido. A massa atômica média ponderada deve estar em algum lugar entre a massa do menor isótopo e a massa do isótopo maior.

Dica

Se a massa do isótopo não puder ser determinada, mas o número de prótons e nêutrons para o isótopo é dado, a massa desse isótopo pode ser obtida pela adição de prótons e nêutrons juntos, pois eles comprometem a maioria da massa do átomo.