De acordo com a "Química" de Nivaldo Tro, quando ocorre uma reação química, ela é tipicamente descrita por algo chamado equação química. Os reagentes estão no lado esquerdo e os produtos no lado direito, com uma seta no meio para indicar a mudança. O desafio de ler essas equações vem quando o lado do produto tem mais elementos do que o lado do reagente. Nesse caso, você precisará equilibrar a equação. Óxido de magnésio, popular para preservar plantas e livros, é formado a partir de uma combinação de magnésio e oxigênio. A questão é, quanto de cada um?

O oxigênio de magnésio mais dá óxido de magnésio

Tomando a tabela periódica, procure os símbolos para os elementos dados e anote-os. Observe que um único magnésio e oxigênio são os reagentes, enquanto o óxido de magnésio é o produto. Como o oxigênio é um gás, é uma molécula diatômica, o que significa que vem em um par.

Mg + O2 ---- > MgO

Reconheça as mudanças que precisam ser feitas. No lado esquerdo, há duas moléculas de oxigênio, enquanto à direita há apenas uma.

Como não podemos simplesmente subtrair uma molécula de oxigênio do lado esquerdo da equação, nem podemos mudar a equação de oxigênio. o produto óxido de magnésio, devemos notar a posição do magnésio na tabela periódica, e recordar o seu conhecimento prévio de ligação iônica.

Quando dois átomos deste elemento são reagidos com uma molécula de oxigênio, um de seus elétrons será dada a camada de valência de oxigênio, forçando o produto final a ter apenas um átomo de oxigênio, o que vemos que ele faz.

Levando seu lápis ao papel, a coisa a fazer é adicionar um "2" na frente do magnésio no lado esquerdo, fazendo a resposta final: 2 Mg + O2 --- > 2 MgO

Dica

É mais fácil se a relação de ligação iônica for dada a você, como é aqui. Para reconhecê-lo quando não é dado, saiba que uma ligação iônica simplesmente pega um elemento do lado esquerdo da tabela periódica e o combina com um elemento do lado direito.

Aviso

Este é o processo para a mais simples das equações químicas. Não assuma que este é o caso de todas as reações químicas. Alguns são reversíveis e alguns têm mais de um produto. Verifique com seu instrutor se você é obrigado a saber como equilibrar ambos.