A coluna mais à direita da Tabela Periódica dos Elementos lista os gases nobres: hélio, néon, argônio, criptônio, xenônio e radônio. Todos esses elementos são gasosos à temperatura ambiente, incolores, inodoros e não reativos a outros elementos. Os gases nobres compartilham uma configuração eletrônica na qual os orbitais atômicos externos, ou de valência, são completamente preenchidos.

Configurações eletrônicas

O número de prótons positivamente carregados no núcleo e um número correspondente de elétrons orbitando ao redor do núcleo identificam cada elemento. A física quântica descreve os locais mais prováveis ​​para as órbitas. Esses locais formam conchas, subcamadas e orbitais atômicos. O menor orbital atômico pode conter dois elétrons. O próximo orbital, p, pode conter até seis elétrons. O hélio, o gás nobre mais leve, possui apenas dois elétrons, que preenchem seu orbital. Todos os gases nobres remanescentes têm camadas externas nas quais os orbitais s e p estão cheios. Isto constitui a "regra do octeto" para gases nobres; o invólucro de valência (isto é, mais exterior) de cada gás tem dois elétrons e seis elétrons. Quando uma concha de valência está cheia, ela não troca elétrons com outros elementos, criando gases que são "nobres demais" para se misturar com outros átomos.