A cal é um produto manufaturado feito de calcário (carbonato de cálcio) ou dolomita (carbonato de magnésio e cálcio). A matéria-prima é processada em cal viva e cal hidratada. Como é alcalino, é freqüentemente usado para ajustar o pH da água e dos solos que contêm componentes ácidos. Ele é usado para tratar a água potável e águas residuais.

Tipos comuns de produtos de cal para tratamento da água

Carbonato de cálcio ou magnésio liso é processado de várias maneiras para criar produtos quimicamente diferentes para diferentes fins. Quicklime é feito por aquecimento de carbonato de cálcio em um processo chamado "calcinação" para liberar dióxido de carbono, deixando o óxido de cálcio. O Quicklime pode ser processado por esmagamento e adição de uma pequena quantidade de água, para fazer cal hidratada, também chamada de cal apagada, que é hidróxido de cálcio.

Cal em amaciamento de água

Água "dura" contém compostos minerais dissolvidos, incluindo cálcio e magnésio, e o processo de amolecimento remove-os. Pode parecer contra-intuitivo adicionar cálcio à água para remover o cálcio da água, mas o processo usa reações químicas em um ambiente de alto pH para formar compostos de cálcio que se precipitam em sólidos, que podem então ser filtrados. Por exemplo, o bicarbonato de cálcio reage com a cal para criar carbonato de cálcio e água.

Cal no tratamento de esgotos municipais

Tal como acontece com o amolecimento da água, a cal aumenta o pH da água de esgoto contendo fósforo e azoto fontes, que podem causar a proliferação de algas. No ambiente de alto pH, a cal combina com o fósforo para criar fosfatos de cálcio, que se precipitam para fora da água como um sólido. "A remoção de amônia" usa o mesmo ambiente de pH alto para liberar nitrogênio (como hidróxido de amônio) na atmosfera, na forma de gás.

Cal no tratamento de águas residuais industriais

Muitos processos industriais - - da mineração à produção de aço e ao enlatamento de frutas - geram águas residuais ácidas, que devem ser tratadas antes da liberação. A cal serve para neutralizar os ácidos enquanto também precipita vários metais em sólidos que podem ser recuperados. Outros agentes mais cáusticos, como a soda cáustica, podem desempenhar funções semelhantes, mas a cal é mais barata e segura de manusear, e seu lodo resultante captura mais metais com menos tendência a lixiviá-los.