Quando dois elementos reagem, eles formam um composto compartilhando, doando ou aceitando elétrons. Quando dois elementos significativamente diferentes se ligam, como um metal e um não-metal, um elemento controla os elétrons do outro na maior parte do tempo. Embora não seja estritamente preciso dizer que não há compartilhamento, o compartilhamento é tão grande em favor de um elemento, que, para todos os efeitos práticos, diz-se que seu parceiro doou ou "perdeu" seu elétron.

Eletronegatividade

Eletronegatividade descreve a tendência de um elemento para ganhar elétrons. Este atributo foi formalmente definido por Linus Pauling em 1932, que também desenvolveu a medida de eletronegatividade quantitativa que hoje é chamada de escala de Pauling. Os elementos que são mais propensos a perder elétrons em uma reação são aqueles que são mais baixos na escala de Pauling, ou que são os mais eletropositivos. Como a eletronegatividade geralmente aumenta à medida que você vai do canto inferior esquerdo da tabela periódica para o canto superior direito, os elementos na parte inferior do grupo 1A caem mais baixo na escala, com césio e francium marcando 0,7. Em quase todas as reações, os metais alcalinos do grupo 1A e os metais alcalinos terrosos do grupo 2A perderão seus elétrons para seus parceiros mais eletronegativos.

Ligações iônicas

Quando dois elementos a com diferença significativa na eletronegatividade reagem, uma ligação iônica é formada. Ao contrário de uma ligação covalente, na qual os elétrons externos de ambos os átomos são compartilhados, o elemento mais eletropositivo em uma ligação iônica perde a maior parte de seu controle sobre seu elétron. Quando isso ocorre, os dois elementos são chamados de "íons". O elemento que perdeu seu elétron é chamado de "cátion" e é sempre declarado primeiro no nome químico. Por exemplo, o catião em cloreto de sódio (sal de mesa) é o sódio de metal alcalino. O elemento que aceita o elétron do cátion é chamado de "ânion" e recebe o sufixo "-ide", como no cloreto.

Reações Redox

Um elemento em seu estado natural tem um número igual de prótons e elétrons, dando-lhe uma carga líquida de zero; no entanto, quando um elemento perde um elétron como parte de uma reação química, ele se torna positivamente carregado ou oxidado. Ao mesmo tempo, o elemento que levou o elétron se torna mais negativamente carregado ou reduzido. Essas reações são chamadas de reações de redução-oxidação ou "redox". Como o doador de elétrons, ou elemento oxidado, causa a redução de outro elemento, ele é chamado de agente redutor.

Lewis Bases

Uma base de Lewis é qualquer elemento, íon ou composto que perde um par de elétrons não ligados a outro elemento, íon ou composto. Como o elemento mais eletropositivo sempre perde seus elétrons, essa é sempre a espécie que se torna a base de Lewis. Note, entretanto, que nem todas as bases de Lewis perdem completamente seus elétrons; por exemplo, quando dois não-metais se ligam, os elétrons são freqüentemente compartilhados, embora de maneira desigual. Quando um metal se liga a um não-metal, no entanto, o resultado é uma base de Lewis com uma ligação iônica, na qual o metal, para todos os efeitos práticos, perdeu seu par de elétrons.