Para comparar a força relativa das forças intermoleculares (FMI) em dois compostos, precisamos considerar os seguintes fatores:
1. Tipo de FMI: *
Ligação de hidrogênio: O tipo mais forte de FMI, formado entre um átomo de hidrogênio ligado a um átomo altamente eletronegativo (O, N ou F) e um par solitário de elétrons em outro átomo eletronegativo.
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Interações dipolo-dipolo: Ocorrem entre moléculas polares devido aos dipolos permanentes que possuem.
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Forças de Dispersão de Londres (LDF): Presente em todas as moléculas, resultante de flutuações temporárias na distribuição de elétrons que criam dipolos temporários. A força do LDF aumenta com o tamanho molecular e a área superficial.
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Interações íon-dipolo: Ocorrem entre íons e moléculas polares.
2. Estrutura molecular: *
Forma: Moléculas lineares têm LDF mais forte do que moléculas ramificadas devido à maior área superficial.
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Polaridade: As moléculas polares têm FMI mais fortes do que as moléculas não polares devido às interações dipolo-dipolo.
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Tamanho: Moléculas maiores têm LDF mais forte devido ao aumento do tamanho da nuvem de elétrons e da polarizabilidade.
3. Peso molecular: *Moléculas mais pesadas geralmente têm LDF mais forte devido ao aumento do tamanho da nuvem de elétrons.
Aqui está uma diretriz geral para comparar FMIs: *
Ligação de hidrogênio> Dipolo-Dipolo> Forças de Dispersão de Londres Exemplo: *
Água (H2O) versus Metano (CH4): A água possui ligações de hidrogênio devido à presença de ligações O-H, enquanto o metano possui apenas LDF. Portanto, a água tem FMIs mais fortes e um ponto de ebulição mais elevado.
Para comparar efetivamente a força relativa dos FMI em dois compostos, siga estas etapas: 1.
Identifique o FMI dominante em cada composto. 2.
Considere a estrutura molecular e o tamanho de cada composto. 3.
Compare a força dos FMI com base nos fatores listados acima. Lembre-se: * FMIs mais fortes levam a pontos de fusão, pontos de ebulição e entalpia de vaporização mais elevados.
* Quanto mais polar e maior for uma molécula, mais fortes serão provavelmente os seus FMI.
Ao analisar esses fatores, você pode fazer comparações informadas sobre a força relativa das forças intermoleculares em diferentes compostos.
